Teorias atomicas

6,731 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
6,731
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
464
Actions
Shares
0
Downloads
117
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Teorias atomicas

  1. 1. CLASE Nº 1<br />Teoría Atómica<br />
  2. 2. HABILIDADES<br /> Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son:<br /><ul><li>Reconocimiento
  3. 3. Comprensión
  4. 4. Aplicación</li></li></ul><li>CONTENIDOS<br /><ul><li>Historia de la química.
  5. 5. Modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford- Bohr, Mecano cuántico.
  6. 6. Número atómico.
  7. 7. Número másico.
  8. 8. Átomo neutro, iones positivos y negativos.
  9. 9. Isótopos, isóbaros e isótonos.</li></li></ul><li>Aprendizajes esperados<br /><ul><li>Conocer la historia de la química.
  10. 10. Conocer y diferenciar los distintos modelos atómicos.
  11. 11. Conocer el concepto de número atómico.
  12. 12. Conocer el concepto de número másico.
  13. 13. Establecer el número de partículas atómicas (protones, neutrones y electrones).</li></li></ul><li>Estructura de la materia<br />La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.<br />Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible: el ”ÁTOMO”.<br /> Éste fue el primer modelo atómico propuesto.<br />
  14. 14. Modelos Atómicos<br /><ul><li>Dalton
  15. 15. Thompson
  16. 16. Rutherford-Bohr
  17. 17. Mecánico Cuántico</li></li></ul><li>TEORÍAS ATÓMICAS<br />De acuerdo con los esquemas presentados, identifique cuáles corresponden a las teorías atómicas descritas anteriormente.<br />Rutherford<br />Modelo planetario<br />Thompson<br />Budín de pasas<br />
  18. 18. Demócrito<br />Dalton<br />
  19. 19. PARTÍCULAS ATÓMICAS<br />Partícula Carga Masa<br />Protón +1 1<br />Neutrón 0 1<br />Electrón -1 1/1840<br />
  20. 20. Estructura atómica<br />
  21. 21.
  22. 22. Términos en teoría atómica<br />NÚMERO ATÓMICO (Z)<br /> Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.<br />
  23. 23. Nº Protones 11<br /> Nº Electrones 11<br /> Nº Protones 19<br /> Nº Electrones 19<br /> Nº Protones 17<br /> Nº Electrones 17<br />11Na :<br />19K : <br />17Cl : <br />
  24. 24. NÚMERO MÁSICO (A)<br /> El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.<br />C 14 : Protones + Neutrones = 14<br /> n0 = A - p+<br />
  25. 25. ÁTOMO NEGATIVO<br /> Es aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.<br />ÁTOMO NEUTRO<br /> Es aquel en que el número de protones es igual al número de electrones.<br />ÁTOMO POSITIVO<br /> Es aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.<br />
  26. 26.
  27. 27. <ul><li>En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son, respectivamente</li></ul>22 y 26<br />26 y 48<br />26 y 22<br />48 y 22<br />22 y 48<br />E<br />
  28. 28. Determinación de partículas atómicas<br />
  29. 29.
  30. 30. ISÓTOPOS<br />Son aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.<br /> Ejemplo: <br /> 15 16 17<br /> O O O<br /> 8 8 8<br />
  31. 31. ISÓBAROS<br />Son aquellos átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico. <br /> Ejemplo:<br /> 14 14<br /> C N<br /> 6 7<br />
  32. 32. ISÓTONOS<br />Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones.<br /> Ejemplo:<br /> 11 12<br /> B C<br /> 5 6<br />
  33. 33. <ul><li>Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?</li></ul>19A21<br />19B20<br />18C38<br />39D58<br />20E39<br />C<br />
  34. 34. ISÓBAROS, ISÓTOPOS e ISÓTONOS<br />Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos.<br />Isótopos<br />Isóbaros<br />
  35. 35. Isótopos<br />Isótonos<br />Isóbaros<br />Isótopos<br />
  36. 36. Términos Pareados<br /><ul><li> Relacione los términos de la columna A con los términos o conceptos de la columna B.</li></ul> Columna A Columna B<br /> 1 Modelo Planetario Partículas atómicas<br /> 2 Número Másico Protones y electrones<br /> 3 Carga negativa 6C126C14<br /> 4 Número atómico Protones + neutrones<br /> 5 Protones, neutrones y electrones Rutherford <br /> 6 Isótopos Protón<br /> 7 Carga positiva <br /> 8 Isóbaros <br />5<br />4<br />6<br />2<br />1<br />7<br />
  37. 37. Usted aprendió<br />Acerca de la historia de la química.<br />A reconocer y diferenciar los distintos modelos atómicos.<br />El concepto de número atómico.<br />El concepto de número másico.<br />A establecer el número de partículas atómicas (protones, neutrones y electrones).<br />

×