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Introduccion ala quimica
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Introduccion ala quimica

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  • 1. INTRODUCCION ALAQUIMICA Amayrani Gordiano
  • 2.  Un “grupo funcional” es un átomo o conjunto de átomos que le confieren a la molécula características específicas. Todas las moléculas que presenten un mismo “grupo funcional”, actuarán químicamente de manera similar.
  • 3. ALCOHOLES Se obtienen por oxidación de hidrocarburos alifáticos. Nomenclatura: se cambia el sufijo “ANO” por “OL” EjemplosCH3 OH EtanolCH3 CH2 OH Metanol
  • 4. Según la posición del Según la cantidad grupo alcohol se de grupos clasifican en: alcoholes se clasifican en: Alcoholes primarios Alcoholes  Monoles secundarios  Dioles Alcoholes terciarios  Polioles
  • 5. PROPIEDADES FÍSICAS Los alcoholes de hasta 11 átomos de C son líquidos a temperatura ambiente (desde los butanoles y hasta los decanoles, son mas viscosos). Los alcoholes forman puente de hidrogeno con el agua. Los de bajo peso molecular son totalmente solubles en ella. A medida que crece la cadena alifática, decrece la solubilidad de los alcoholes en agua y aumenta en solventes orgánicos (apolares)
  • 6. EJEMPLOSFENOL ALCOHOL BENCILICO
  • 7. ALDEHIDOS Y CETONAS Son moléculas que presentan en su estructura al “Grupo Carbonilo” C O
  • 8. Aldehídos:  Cetonas:Contienen un grupo Tienen 2 grupos alquilo alquilo y un H unido al grupo carbonilo unidos al grupo carbonilo R C R R C O O H
  • 9.  ACETONA  ACETALDEHIDO
  • 10. PROPIEDAES FISICAS Con los pares de electrones no compartidos, forman puentes de hidrogeno con compuestos que tengan enlaces OH o NH, y debido a esto, los aldehídos y las cetonas son buenos solventes de sustancias polares como los alcoholes. También son muy solubles en agua
  • 11. ÉSTERES Son derivados de ácidos carboxílicos R C O R OEl Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del ácido
  • 12. NOMENCLATURA Los nombres de los esteres consisten en 3 palabras: la 1º deriva del acido carboxílico, en donde la terminación “ico” se sustituye por “ato”, la 2º es “de” y la 3º deriva del grupo alquilo del alcoholEjemplo:CH3CH2 O C CH3 Etanoato de etilo O Acetato de etilo
  • 13. ANHÍDRIDOS Son derivados de Ácidos Carboxílicos, formados por la unión de dos moléculas de acido carboxílico que al reaccionar pierden una molécula de aguaR C O C R O O
  • 14. ANHIDRIDOS MEZCLADOSSe emplean los nombres de los ácidos de los cuales provienenEjemplo:CH3 C O C H O OAnhídrido etanoico metanoicoAnhídrido acético fórmico
  • 15. ÉTERES• Son compuestos de fórmula : R O R^• Provienen de la reacción de un alcohol con agua• Son solventes muy polares
  • 16. NOMENCLATURA : Se emplea el grupo alquilo mas complejo como el compuesto base y el resto como grupo alcoxhido, o bien , con el nombre de los 2 grupos alquilo enlazados, seguidos de la palabra “éter” Ejemplo:CH3 O CH2 CH3Metoxietano o Etil metil éter
  • 17. FUNCIONES NITROGENADAS AMIDAS  R C NH2 O NITRILOS  R C N AMINAS  R NH2
  • 18.  Amidas: provienen de la reacción de un ácido carboxílico con NH3 Aminas: provienen de la reacción de alcoholes con NH3 Nitrilos : se obtienen de la deshidratación de aminas primarias
  • 19. AMINAS Se obtienen por condensación de alcoholes con amoniaco Se clasifican según la cantidad de grupos alquilo: en aminas primarias, secundarias y terciarias.
  • 20.  Aminas Primarias  R NH2 Aminas Secundarias  R N H R Aminas Terciarias R N R R
  • 21. PROPIEDADES FISICAS Forman puentes de hidrogeno con alcoholes, por lo tanto son muy solubles en ellos. Las aminas de bajo peso molecular (hasta 6 Carbonos) son bastante solubles en agua, al formar puentes de hidrogeno también.
  • 22. NOMENCLATURA Se mencionan primero los grupos alquilo, seguidos del sufijo “amina”Ejemplo: CH3 CH2 NH2 Etil aminaExisten también nombres comunes como “anilina”, “piridina”, etc.
  • 23. ALCANOSLos alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrogeno. La formula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,y para ciclo alcanos es CnH2n.También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
  • 24. NOMENCLATURA La nomenclatura IUPAC (forma sistemática de denominar a los compuestos) para los alcanos es el punto de partida para todo el sistema de nomenclatura. Se basa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas. Las cadenas de hidrocarburos saturados lineales son nombradas sistemáticamente con un prefijo numérico griego que denota el número de átomos de carbono, y el sufijo "- ano". Los 4 primeros reciben los nombres de metano, etano, propano y butano.
  • 25. ALQUENOS U OLEFINAS. Son hidrocarburos que se caracterizan por contener uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. Su nomenclatura ( nombre ) es muy semejante a la de los alcanos, pero terminará su nombre en “eno”• Conocidos con el nombre de hidrocarburos olefínicos, se caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples y presentan uno o más enlaces covalentes dobles carbono-carbono. Fórmula General CnH 2n
  • 26. NOMENCLATURA Se aplican las reglas básicas de la IUPAC. La terminación (sufijo) para los alquenos es “eno”. Se escoge la cadena más larga de C que contenga el doble de enlaces para dar el nombre base del alqueno. Se enumera la cadena de carbonos más larga por el extremo donde se encuentre más cerca el doble enlace.
  • 27. ALQUINOS Los alquinos son hidrocarburos cuyas moléculas contienen al menos un triple enlace carbono-carbono, característica distintiva de su estructura. Los alquinos no cíclicos tienen la fórmula molecular CnH2n-2. Tienen una proporción de hidrógeno menor que los alquenos por esto presentan un grado mayor de insaturación. 27
  • 28. PROPIEDADES FÍSICAS Son compuestos de baja polaridad. Son muy similares en sus propiedades físicas a los alcanos y alquenos. Son menos densos que el agua e insolubles en ella. Se solubilizan en sustancias de baja polaridad como CCl4 (tetracloruro de carbono), éter, benceno. 28
  • 29. ISOMEROS DEFINICIÓN: son compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular.ISOMERÍA•DEFINICIÓN: es la característica que tienenlos compuestos químicos de presentarisómeros. 29
  • 30. ISÓMEROS ESTRUCTURALES DEFINICIÓN: son isómeros que difieren porque sus átomos están unidos en diferente orden. Pueden ser sustancias de naturaleza muy diferentes ya que en ellas los átomos están unidos entre sí de manera muy diferente. 30
  • 31. ISÓMEROS DE CADENA H H H H H CH 3H C C C C C H CH 3 CH CH CH 2 2 H H H H H 2-m etil-butano ó iso-pentano n-pen tan o CH 3 Poseen igual fórmula H 3C C CH 3 molecular, igual función química pero diferente CH 3 estructura en la cadena 2 ,2 -dim etil-propa n o hidrocarbonada. ó n eo-pen ta n o 31
  • 32. ISÓMEROS DE POSICIÓN: POSEEN IGUALFM, IGUAL FUNCIÓN QUÍMICA PERO DIFIEREN EN LA UBICACIÓNDEL GRUPO FUNCIONAL EN LA CADENA. OH H OH H 2C C CH 3 H 3C C CH 3 H H p ro p an o l 2-propanol H 2C CH CH 2 CH 3 H 3C CH HC CH 3 1 -b u ten o 2-buteno 32
  • 33. ISÓMEROS DE FUNCIÓN: SON COMPUESTOS QUETIENEN LA MISMA FM PERO DISTINTAS FUNCIONES QUÍMICAS. CH 3 CH 2 C O C OH COOH COOH piruvato enol piruvato H O C H 2C OH HC OH C O H 2C OH dihidroxiacetona H 2C OH glic e ra ld e h íd o 33
  • 34. ESTEREOISOMERÍA 34
  • 35.  “LOS ESTEREOISÓMEROS SON ISÓMEROS QUE DIFIEREN UNICAMENTE EN LA ORIENTACIÓN DE SUS ÁTOMOS EN EL ESPACIO” 35
  • 36. ISOMERÍA GEOMETRICA 36
  • 37. ISOMERÍA GEOMETRICA Difieren en la disposición (geometría) de los grupos en un doble enlace. H 3C CH 3 H 3C HC CH HC CH CH 3 cis-2-buteno trans-2-buteno 37
  • 38. ISOMERIA OPTICA 38
  • 39.  Los Carbonos que tienen unidos 4 grupos diferentes, se llaman Carbonos Quirales o Asimétricos. ENANTIÓMEROS:Son estereoisómeros que son imágenes especulares entre sí.Los enantiómeros tienen igual Propiedades Químicas, pero difieren en la actividad óptica. 39
  • 40. ISOMEROS CONFORMACIONALES O CONFORMEROS
  • 41. CONFORMEROS DEL CICLOHEXANO C 6H 6S ILLA BOTE
  • 42. CH 3 CH 3 H 3C CH 3 dim etil-cicloh exan o tran s-1,3-dim etilciclohexanoCH CH 3 3 H 3C CH 3 cis-1,3-dim etilciclohexano 42

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