2. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Cuando el elemento tiene solo un estado de oxidación se
nombra:
HIDROXIDO+ NOMBRE DEL ELEMENTO.
ejemplo…
Rb(OH) = Hidróxido de Rubidio.
sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el
grupo OH tiene 1.
Cuando el elemento tiene 2 estados de oxidación si se
toma el estado de oxidación menor;
Se nombra “hidróxido” + raíz del elemento+ sufijo oso.
Cu(OH) : Hidróxido cuproso
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el
grupo OH tiene 1.
3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombra prefijo+ Hidróxido de + prefijo + nombre del elemento.
El prefijo depende del numero de moléculas que tenga el
elemento.
1.Mono 4.Tetra 7. Hecta 10.Deca
2.Di 5.Penta 8. Octa
3.Tri 6.Sexta 9. Nona
Ejemplo:
Pa(OH) 4 = TETRAOXIDO DE PALADIO.
Na(OH) = HIDROXIDO DE SODIO.
4. NOMENCLATURA STOCK
SE NOMBRA : HIDROXIDO DE + NOMBRE
DEL ELEMENTO + ( ESTADO DE OXIDACIÓN
DEL ELEMENTO)…
Fe(OH)3 = Hidróxido de hierro (III).
SABIENDO QUE Fe tiene como estado de
oxidación 3.
Rb(OH) = Hidróxido DE RUBIDIO(I)
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1.
5. NOMENCLATURA HIDROXIDOS
Compuesto Tradicional sistemática Stock
K(OH) Hidróxido Potamoso Hidróxido de potasio Hidróxido de Potasio
(1)
Na(OH) Hidróxido sodioso Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
(1)
Ca(OH)2 Hidróxido calcioso Dihridoxido de calcio Hidróxido de calcio
(11)
Ba(Oh)2 Hidróxido Barioso Di hidróxido de boria Hidróxido de Bario
(11)
Zn(OH)2 Hidróxido zincoso Di hidróxido de aine Hidróxido de zinc
(11)
Al(Oh)3 Hidróxido Aluminoso Di hidróxido de Hidróxido de
aluminio aluminio (111)
Nh4(OH) Mono hidróxido de Hidróxido de Hidróxido de
tetrahidrogeno nitrógeno nitrogenoso
P(Oh) Hidróxido fosforoso Hidróxido de fosforo Hidróxido de fosforo
Mg(Oh)2 Hidróxido de Di hidróxido de Hidróxido de
Magnesioso Magnesio magnesio (11)
6. compuesto Tradicional Sistemática Stock
Pb304 Oxido Plomico Treta oxido Oxido de plomo (111)
detriplomo
Cr203 Oxido crómico Trióxido de dielaro Oxido de cloro(1)
Na20 Oxido sodioso Dióxido de di Oxido de sodio (1)
nitrógeno
Al203 Oxido aluminico Trióxido de di Oxido de
aluminio aluminio(111)
Co2 Oxido nitroso Oxido de di nitrógeno Oxido de nitrógeno
(1)
So2 Oxido sufroso Dióxido de azufre Oxido de azufre(11)
N204 Oxido nítrico Tritraoxido Oxido de nitrógeno
dinitrogeno (11)
p205 Oxido fosfórico Penta oxido de Oxido de fosforo (11)
disforo
7. Un ácido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura, esto es, un PH menor que 7. esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus bronsted y Thomas martin lowry,
quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión
hidrogeno(h+) a otro compuesto ( denominado
base).
8. HIDRUROS
Las hidruros son compuestos binarios formados
por atamos de hidrogeno y de otro elemento (
puede ser metal o no metal). Existen tres tipos,
de hidruros; los metálicos, los hidrácidos y los no
metálicos, los hidróxidos. El H es siempre
monovalente y en el caso de los hidruros
metálicos presentan un estado de oxidación de -
1.
Para saber la valencia que tiene un elemento
cualquiera, al combinarse con el H para formar
el correspondiente hidruro, basta observar la
tabla periódica y tener en cuenta la siguientes
reglas.
• Los elementos de las 3 primeras columnas
presentan con el “h” la valencia que indica el
número de la columna, así las de la primera
9. HIDRURO METALICO
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero
el símbolo del metal, a continuación el símbolo de
hidrogeno (H) y después la valencia del metal, formula
xhn.
Como se nombran:
“hidruros metálicos”
Provienen de la combinación entre el hidrogeno y un metal, si el
metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran
con las palabras hidruro de, el nombre del metal con el que se
combina.
CaH2…. TRADICIONAL / STOCK / SISTEMATICA.
hidruro de calcio hidruro de calcio dihidruro de calcio
10. SALES
Un sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base. Rn esta
reacción también se produce agua: en términos muy generales, este
tipo de reacciones se puede escribir como;
Base+ ácido →sal+ agua ejemplo;
Na OH + H
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos(H+) por un metal.
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
…………..Hídrico………………… ..…………URO.
HIPO…….Oso hipo…………………………….ITO
…………….OSO……………………………………ITO
……………ICO………………………………………ATO
…………...ICOPER……………………………..ATO
11. Se forman por la combinación de un
hidrácido con una base. En la formula se
escribí primero el metal y luego el no
metal ( con la menor valencia ) y se
intercambian las valencias.
Están formadas por un catión monocito mica
(+) y un anión monoatómico(-) por ejemplo:
EL CLORURO DE SODIO “Na,cl”
12. Una reacción química cambio químico o
fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más
sustancias llamadas reactantes) por efecto
de un factor energético, se transforman en
otras sustancias llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o
compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxigeno del aire
13. A) La o las sustancias nuevas que se forman suelen
presentar un aspecto totalmente diferente del que tienen
las sustancias de partida.
b) durante la reacción se desprende o se absorbe energía.
**reacción exotérmica: Se desprende energía durante el
curso de la reacción.
**reacción endotérmica: se observe energía durante el
curso de la reacción.
c) se cumple la ley de la conservación de la masa, la
suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de
las masas de los productos.
14. ECUACIONES QUÍMICAS Y
SIMBOLOGÍA
O Una reacción química se presenta mediante una
ecuación química. Para leer o escribir una ecuación
química, se deben seguir las siguientes reglas..
O las formas de los reactivos se escriben a la izquierda y
de los productos a la derecha, separados ambos.
REACTIVOS → productos…
A cada lado de la reacción, es decir, de derecha a
izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de
átomos de cada elemento.
H2(g) + O2(g) →H2O
Dos moléculas de hidrogeno en estado gaseoso mas dos
moléculas de oxigeno en estado gaseoso reaccionan con
calor y producen agua
15. Balanceo de ecuaciones
O Una reacción química es la manifestación de un cambio en
la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión
grafica se le da el nombre de ecuación química en la
cual, se expresan en la primera parte de los reactivos y en
la segunda los productos de la reacción.
A+2C+O
REACTIVOS: Para equilibrar o balancear las ecuaciones
químicas existen diversos métodos en todos los objetivos
que se persiguen es que la ecuación química cumpla con
la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método del tanteo. El método
del tanteo consiste en observar que cada miembro de la
ecuación se tengan los átomos en la misma
cantidad, recordando que en..
H2SO4 hay 2 hidrógenos 1 azufre y 4 oxígenos.
16. Na Cl
Indica el elemento cloro
Indica el
elemento sodio H2SO4 Indica
cuatro
átomos del
Indica dos
Indica el e. oxigeno
átomos del
elemento H. elemento
azufre
2H2 O
Indica el elemento
oxigeno
Indica el numero
de moléculas Indica dos
presentes en la átomos de
reacción hidrogeno
