BREVE DESCRIPCION DE LOS MODELOS ATOMICOS

2. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

3. En 1808 John Dalton planteó lo siguiente:Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, y forman moléculas

4. En los inicios del siglo xx Thomson propuso un modelo atómico, con base en la siguiente analogía: si los electrones representan una parte muy pequeña de la masa de un átomo, sucedería lo mismo con relación al tamaño. Considero al átomo como una esfera y supuso que casi toda la materia (con carga positiva)y se distribuía de manera uniforme en toda ella, los electrones por ser de una masa tan pequeña, ocupaban muy poco espacio y se encontraban insertados en esa esfera

5. En 1911 Rutherford propuso un modelo nuclear para el átomo en el que la carga positiva y casi la totalidad de la masa , se concentra en un núcleo pequeño. Los electrones giran alrededor del núcleo, ocupando la mayor parte del átomo. La carga positiva del núcleo coincide con el numero de orden del elemento en el sistema periódico, o sea, con su numero atómico . Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.

6. 1913 Niels Bohr descubrió que existe un número limitado de órbitas o niveles de energía. Para esto se basó en ideas previas de Max Pank que en 1900 había elaborado la Teoría de los Cuantos. Postuló que: Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo. Para un electrón sólo es posible moverse en una órbita. Un electrón que se mueva en una órbita permitida no irradia energía electromagnética y su energía total permanece constante. Si un electrón se mueve de una órbita a otra absorberá o irradiará energía.

7. El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger y Heisenberg. En este modelo no se habla de orbitas si no de orbitales, donde un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.