3. La filosofía institucional describe la postura y el compromiso que tiene
la institución con relación a la educación superior. Esta definición
incluye la declaración de los principios y es marco de referencia de la
misión. Es a través del cumplimiento de su filosofía donde se
manifiesta la integridad ética-moral de la institución, además de su
compromiso con la sociedad.
3
Sustancias que existen como gases
Aire
78% 21%
5. Todos los gases presentan las siguientes característica físicas:
5
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene
Se consideran los mas compresibles de los estados de la materia
Cuando se encuentran confinados en un mismo recipiente se
Mezclan en forma completa y uniforme
Cuentan con densidades muchos menores que los solidos y líquidos
6. •PRESION DE UN GAS
Los gases ejercen presion sobre cualquie superficie con el que entren
en contacto ya que sus moleculas se encuentran en constante
movimiento.
6
•UNIDAD SI DE LA PRESION
La presion de un gas es una de las propiedades que son mas faciles de
medir. La unidad SI de presion es el pascal (Pa)
1 Pa = 1 N/m2
7. •PRESION ATMOSFERICA:
Los atomos y las moleculas de los gases en la atmosfera como toda la
materia estan sujetos a la atraccion gravitacional de la tierra; por
tanto la atmosfera es mucho mas densa cerca de la tierra que en
altitudes mas elevadas.
La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la
atmosfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire encima de
ella. La presion atmosferica, como lo indica su nombre es la presion
que ejerce la atmosfera de la tierra. El valor real depende de la
localizacion, la temperatura y la condiciones climaticas.
7
8. ¿Como se mide la presion¿Como se mide la presion
atmosferica?atmosferica?
8
La presion atmosferica estandar (1 atm) es igual
a la presion que soporta una columna de
mercurio exactamente de 760 mm de altura a
0°C al nivel del mar. En otras palabras es igual a
la presion de 760mm de Hg (Torr).
11. Magnitudes que determinan el
comportamiento de los gases
Cantidad de gas presente (n)
Temperatura del gas (T)
Presión del gas (P)
Volumen de la muestra del gas (V)
11
12. Presión y volumen son magnitudes
inversamente proporcionales.
12
Significado físico:
Al aumentar el volumen las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan en
llegar a las paredes del recipiente y chocan menos veces por unidad de
tiempo, disminuye la frecuencia de choques del gas contra las paredes y la
presión será menor
Cuando disminuye el volumen , la distancia que tienen que recorrer las
partículas hasta las paredes es menor, se producen más choques por
unidad de tiempo, y aumenta la presión.
13. • A mayor presión aplicada al gas, menor es
su volumen
• A menor presión aplicada al gas, mayor es
su volumen
• Estado Inicial • Estado Final
V1
V2
P1
P2
Presión Volumen
P1 V1
P2 V2
V1P1. P2.V2=
+-
14. Ley de Boyle
(relación entre el volumen y la presión de un gas a n y T constantes)
• Enunciado de la ley :
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
cuando la temperatura y la cantidad de gas permanecen
constantes.
Expresión matemática de la ley:
V α V=k para n y T constantes
P1 .V 1= P2 .V2
El producto de la presión por el volumen tiene siempre el mismo
valor
Pinicial Vinicial= Pfinal Vfinal
P
1
P.V=k
P
1
16. 16
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3
a una presión de
750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la
temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el
proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1
.V1
= P2
.V2
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por
ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
3
22
3
8,65;2,180
/760
750
cmVVatmcm
atmmmHg
mmHg
=⋅=⋅
17. 17
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una
presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay
que aplicar?
2. Se tiene un volumen de 40 cm3
de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué
volumen en ml ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura
permanece constante ?
3. En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1,5 atm,
fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura
constante. ¿Qué volumen ocupará?
