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Ejercicios para analisis quimica general disoluciones
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Ejercicios para analisis quimica general disoluciones

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  • 1. EJERCICIOS RESUELTOSDISOLUCIONES1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula su molalidad.Na = 23. O =16 H=1. Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:1 mol NaOH X moles ( soluto) 0,5 moles = ; X = 0,5 moles. m= ; m= = 0,89 m; 40 g 20 g m( kg ) de disolvente 0,56 kg2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm 3 dedisolución 0,2 molar? moles ( soluto )M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2 M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02. V (l ) de disolución1 mol glu cos a 0,02 moles = ; X = 36 g . 180 g X3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml.¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dichoácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos: moles( soluto )M = ; moles ( HNO3 ) = M .V = 1,5M .0,2l = 0,3. V (l ) de disoluciónAhora calculamos la masa en g correspondiente: 63g0,3moles x = 18,9 g de HNO3 . 1molComo el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar: 100 g del ácido comercial X = ; X = 19,54 g ácido comercial.contienen 96,73g ácido puro 18,9 g ácido puroComo necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácidocomercial: m( g ) 19,54 gd ( g / ml ) = ; V (ml ) = = 13ml. V (ml ) 1,5 g / ml

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