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Tabla periodica ie_iscome

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Plan de clase No. 3.1. Tabla Periódica de los elementos químicos Grado Décimo I.E. Ismael Contreras Meneses de Coveñas

Plan de clase No. 3.1. Tabla Periódica de los elementos químicos Grado Décimo I.E. Ismael Contreras Meneses de Coveñas

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  • 1. Salir Contenido ObjetivosIE Ismael Contreras Meneses
  • 2. OBJETIVOS• Interpreto correctamente la información de la tabla periódica.• Utilizo los símbolos de los elementos mas comunes para escribir y nombrar las formulas químicas.• Utilizo adecuadamente el lenguaje básico de la química.• Fomento la participación ordenada y respeto entre los estudiantes. Contenido Salir
  • 3. CONTENIDO1. CONCEPTO DE ELEMENTOS Y SIMBOLOS1.1. Concepto de Elemento químico.1.2. Concepto de Símbolo Químico.2. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA2.1. Descubrimiento de los elementos químicos.2.2. La noción de elemento y las propiedades periódicas.2.3. Los pesos atómicos2.4. Metales, no metales, metaloides y metales de transición.2.5. Johann Wolfgang Döbereiner2.6. Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois2.7. John Alexander Reina Newlands2.8. Dimitri Ivánovich Mendeléyev2.9. Julius Lothar Meyer2.10. La noción de número atómico y la mecánica cuántica. Henry Moseley.2.11. Glenn T. Seaborg Siguiente Objetivos Salir
  • 4. CONTENIDO3. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA 3.1. ¿Qué es un período? 3.2. ¿Qué es un grupo?4. TENDENCIAS GENERALES DE LA TABLA 4.1. Gases Nobles 4.2. Metales 4.3. Metaloides o anfóteros 4.3. No Metales5. TRABAJO COMPLEMENTARIO 5.1. Importancia de las aleaciones metálicas.6. ACTIVIDAD DE EVALUACION Objetivos Salir
  • 5. Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 6. 1.1. CONCEPTO DE ELEMENTO QUÍMICODel latín elementum, un elemento es un principio químico o físico que forma partede la composición de un cuerpo.Para la filosofía antigua, existían cuatro elementos que suponían los principiosfundamentales inmediatos para la constitución de los cuerpos: El aire El agua La tierra El fuego.Los griegos fueron quienes postularon la existencia deestos cuatro elementos esenciales. Para los chinos, encambio, los elementos eran cinco: el agua, la tierra, elfuego, la madera y el metal. La filosofía tradicional chinaentiende a estos elementos como tipos de energía enconstante interacción.Un elemento químico suele ser definido como la sustancia que no puede serdescompuesta en otra más simple mediante una reacción química. El término hacereferencia, por otra parte, a la clase de átomos que presenta el mismo número deprotones en su núcleo. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 7. 1.2. CONCEPTO DE SIMBOLO QUÍMICO Un símbolo químico es un signo abreviado que permite identificar un elemento o compuesto químico, sin la necesidad de utilizar sus nombres completos. Ejemplo 1: Ejemplo 2: El símbolo químico del oxígeno es: El símbolo químico del Sodio es: En su mayoría, los símbolos químicos proceden de las letras griegas del nombre del elemento en latín. Otros derivan del nombre en inglés, francés, alemán o ruso. La primera letra del símbolo químico se escribe con mayúscula, mientras que la segunda (en los que casos en que se utiliza) se consigna en minúscula. Entre los símbolos químicos que tienen más de una letra, aparecen:(de ferrum, hierro) (de cuprum, cobre) (de aurum, oro) (de argentum, plata) Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 8. 1. Origen de los símbolos de los elemento químicos. Utiliza los siguientes enlaces:a) http://ve.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/estructura-materia/origen-simbolos- elementos.html?x1=20070924klpcnafyq_57.Kes&x=20070924klpcnafyq_59.Kesb) http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00029-origen-del-nombre-de- los-elementos-quimicos-parte-ii.html2. ¿Cuántos elementos químicos existen en la actualidad? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 9. Clic para Ver vídeoSiguiente Objetivos Contenido Salir
  • 10. La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionadacon varios aspectos del desarrollo de la química y la física:• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 11. 2.1. DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu),plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, elprimer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVIIcuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevoselementos, los más importantes de los cuales fueronlos gases, con el desarrollo de la químicaneumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) ynitrógeno (N). También se consolidó en esos añosla nueva concepción de elemento, que condujo aAntoine Lavoisier a escribir su famosa lista desustancias simples, donde aparecían 33 elementos. 1743 - 1794 Antoine Lavoisier Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 12. 2.1. DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.A principios del siglo XIX, la aplicación de la pilaeléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo aldescubrimiento de nuevos elementos, como losmetales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todogracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 yase conocían 55 elementos. 1778 - 1829 Humphry DavyPosteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención delespectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellosnombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio(Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde),rubidio (Rb, rojo), etc. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 13. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 14. 2.2. LA NOCIÓN DE ELEMENTO Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.La palabra "elemento" procede de la cienciagriega, pero su noción moderna apareció a lo largodel siglo XVII, aunque no existe un consenso clarorespecto al proceso que condujo a suconsolidación y uso generalizado. Algunos autorescitan como precedente la frase de Robert Boyleen su famosa obra El químico escéptico, dondedenomina elementos "ciertos cuerpos primitivosy simples que no están formados por otroscuerpos, ni unos de otros, y que son losingredientes de que se componeninmediatamente y en que se resuelven enúltimo término todos los cuerposperfectamente mixtos". En realidad, esa fraseaparece en el contexto de la crítica de RobertBoyle a los cuatro elementos aristotélicos. 1627 - 1691 Robert Boyle Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 15. 2.3. LOS PESOS ATÓMICOSA principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844)desarrolló una nueva concepción del atomismo, al quellegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gasesde la atmósfera. Su principal aportación consistió en laformulación de un "atomismo químico" que permitíaintegrar la nueva definición de elemento realizada porAntoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales dela química (proporciones definidas, proporcionesmúltiples, proporciones recíprocas).Dalton estableció como unidad de referencia lamasa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto delos valores a esta unidad, por lo que pudo construirun sistema de masas atómicas relativas. Por 1766 - 1844ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de lasuposición de que el agua era un compuestobinario, formado por un átomo de hidrógeno y otro John Daltonde oxígeno. No tenía ningún modo de comprobareste punto, por lo que tuvo que aceptar estaposibilidad como una hipótesis a priori. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 16. 2.4. METALES, NO METALES, METALOIDES Y METALES DE TRANSICIÓNLa primera clasificación de elementos conocida, fuepropuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que loselementos se clasificaran en metales, no metales ymetaloides o metales de transición. Aunque muy práctico ytodavía funcional en la tabla periódica moderna, fuerechazada debido a que había muchas diferencias en laspropiedades físicas como químicas.Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar alos elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de suspropiedades físicas y químicas.El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 17. 2.5. Johann Wolfgang DöbereinerEn 1817 puso de manifiesto el notable parecidoque existía entre las propiedades químicas yfísicas de ciertos grupos de tres elementos, conuna variación gradual (creciente) del primero alúltimo. Posteriormente (1827) señaló la existenciade otros grupos de tres elementos en los que sedaba la misma relación, a los que denominótriadas. 1780 - 1849 Triada Triada Triada Triada Cloro Azufre Litio Calcio Bromo Selenio Sodio Estroncio Yodo Teluro Potasio BarioHacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una ciertaregularidad entre los elementos químicos. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 18. 2.5. Johann Wolfgang DöbereinerEn su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereinerexplicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos,es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo: Triada Peso Atómico Sumamos los pesos atómicos extremos y lo dividimos entre dos. Cloro 36 36 + 127 = 163 ÷ 2 Bromo 80 El resultado es un promedio del peso Yodo 127 atómico del elemento central. 81,5Que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica elelemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace queconcuerde un aparente ordenamiento de tríadas. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 19. 2.6. Alexandre-Emile Béguyer de ChancourtoisEn 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en laque estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica)los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical.Se encontraba que los puntos correspondientes estabanseparados unas 16 unidades. Los elementos similaresestaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo queindicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareciómuy complicado y recibió poca atención. 1820 - 1886 Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 20. 2.7. John Alexander Reina NewlandsEn 1864, comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegiode Química) su observación de que al ordenar los elementos enorden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo delhidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro teníaunas propiedades muy similares al primero. En esta época, losllamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands derelacionar estas propiedades con la que existe en la escala delas notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento elnombre de ley de las octavas 1838 - 1898 Li Be B C N O F 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 Ley de las Na Mg Al Si P S Cl octavas 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 K Ca 39,0 40,0 Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 21. 2.8. Dimitri Ivánovich MendeléyevBasándose en la hipótesis de que las propiedades delos elementos son función periódica de sus pesosatómicos, publicó en el año 1869 una tabla periódica enla que situó todos los elementos conocidos en aquellaépoca, ordenando los elementos de forma tal que loselementos pertenecientes a una misma familia aparecenen la misma línea horizontal. 1834 - 1907 Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. Ley periódica: «Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos» Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 22. 2.8. Dimitri Ivánovich MendeléyevDespués de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva TablaPeriódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, queal cabo de los años se llamaron familia A y B.En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos decada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 23. 2.8. Dimitri Ivánovich MendeléyevEl mendelevio (anteriormente llamado unnilunio) es un elemento de la tablaperiódica cuyo símbolo es Md (anteriormente Mv) y su número atómico es101. El nombre de este elemento es en honor del creador de la Tablaperiódica de los Elementos: Dimitri Mendeleyev (1834-1907), padre de latabla periódica.El mendelevio es el noveno elemento transuránido descubierto de la seriede los actínidos. Lo identificaron Albert Ghiorso, Bernard G. Harvey,Gregory R. Choppin, Stanley G. Thompson y Glenn T. Seaborg el 19 defebrero de 1955 mediante el bombardeo del isótopo einstenio-253 coniones helio en el ciclotrón de 60 pulgadas de la Universidad de Californiaen Berkeley. El isótopo producido fue el 256-Md (vida media de 76minutos). Mendelevio Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 24. 2.9. Julius Lothar MeyerEn diciembre de 1869 cuando tenía lista una versiónmejorada de su clasificación conoció la versión alemanade la tabla de Mendeleiev, fueron así dosdescubrimientos paralelos e independientes. Las dostablas eran muy similares y había poca diferencia entreellas. Meyer no separó los elementos de los gruposprincipales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que loscolocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos yMendeleiev consiguió colocar todos los elementosconocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellosformaban series de longitud variable debido al erróneovalor del peso atómico. 1830 - 1895El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de loselementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientrasMendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 25. 2.9. Julius Lothar MeyerLa clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criteriossiguientes:• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.• Colocaron los elementos por orden creciente de sus pesos atómicos.• Dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 26. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 27. El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar laexistencia de elementos. Incluso pronosticó las propiedades dealgunos de ellos: El germanio El galio (Ga), al que llamó (Ge), al que eka–aluminio por estar llamó eka– situado debajo del aluminio silicio el escandio (Sc)Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las prediccionesde Mendeléyev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidadcientífica. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 28. 2.10. La noción de número atómico y la mecánica cuánticaLa tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas:• Descubrimientos de los gases nobles,• Descubrimiento de las "tierras raras"• Descubrimiento de los elementos radioactivos.• Las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes.Durante algún tiempo, esta cuestión no pudoresolverse satisfactoriamente hasta que HenryMoseley realizó un estudio sobre losespectros de rayos X en 1913.Moseley determinó la carga nuclear (númeroatómico) de los elementos. Reagrupó loselementos en orden creciente de número atómico.Ley Periódica: «Las propiedades de los elementos son una 1887 - 1915función periódica de sus números atómicos» Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 29. 2.11. Glenn T. SeaborgEs la única persona que ha tenido un elemento quelleva su nombre en vida. Seaborgio“Este es el mayor honor que he tenido,quizás mejor, para mí, que el haber 1912 - 1999ganado el Premio Nobel” Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 30. 2.11. Glenn T. SeaborgTras participar en el descubrimiento de 10nuevos elementos, en 1944 sacó 14elementos de la estructura principal de laTabla Periódica proponiendo su actualubicación debajo la serie de los Lántanidos,siendo desde entonces conocidos como los 1912 - 1999actínidos. Serie Actinida Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 31. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 32. 1. Biografía y aportes científicos a la 2. Otros ejemplos de: química de: a) Triadas de Dobereiner a) Henning Brand b) Octavas de Newlands b) Antoine Lavoisier c) Humphry Davy d) Robert Boyle e) John Dalton f) Johann Wolfgang Dobereiner g) John Newlands h) Alexandre de Chancourtois i) Dimitri Mendeleev j) Lothar Meyer k) Henry Moseley l) Glenn T. Seaborg Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 33. Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 34. Estructura atómica y tabla periódica Átomo Tabla Periódica Núcleo Electrones Períodos Grupos Arreglo deProtones Neutrones electrones Ley PeriódicaNúmero Númeroatómico de masa Mendeléyev: «Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos» Isótopos Moseley: «Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos» Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 35. A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estén juntos. El resultado final el sistema periódico El fundamento de la tabla periódica es la Ley PeriódicaLos elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z) Se denominan PERÍODOS GRUPOS a las filas de la tabla a las columnas de la tabla La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden especifico agrupando los elementos. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 36. 3.1. ¿Qué es un período?Es el conjunto de elementos que ocupanuna línea horizontal y se designan connúmeros arábigos.Por tanto un Período es: fila horizontal; hay 7 Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 37. 1 1. Están formados por un conjunto de2 elementos que tenien propiedades químicas diferentes.3 2. Mantienen en común el presentar igual4 Características: número de niveles con electrones en su5 envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas6 de energía.7 3. Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. 4. De izquierda a derecha aumenta 6 progresivamente la carga nuclear a 7 medida que crece el número atómico. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 38. 1 Período 1 Consta de 2 elementos:2 Período 2 Consta de 8 elementos:3 Período 3 Consta de 8 elementos: 1. ¿Cuántos elementos integran los períodos 4, 5, 6 y 7? Señale sus símbolos y nombres. 2. ¿Cuántos de ellos son representativos, de transición y de transición interna? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 39. 1 18IA 2 3.2. ¿Qué es un grupo? 13 14 15 16 17 VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIBVIIIB IB IIBSon columnas verticales de la Tabla Periódica designados con númerosromanos y letras mayúsculas (A) o (B).También se denominan FAMILIAS.Por tanto un Grupo (familia): Columna vertical; hay 18 Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica. Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 40. No. Atómico Electrones por nivel Símbolo NombrePeso Atómico Dependiendo de la tabla periódica, la lectura de sus propiedades es distinta. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 41. IA VIIIA 3.2.1. Elementos Representativos. IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Los elementos representativos se designan con números romanos y letra mayúscula (A). El número romano es el resultado de sumar los electrones de los subniveles s o s y p del último nivel, o sea el número del grupo indica el número de electrones del nivel exterior (electrones de valencia). Los elementos representativos son aquellos en que se cumplen las variaciones regulares de las propiedades periódicas, y se someten a las reglas de distribución electrónica normales.En ellos, el electrón diferenciador delúltimo nivel entra al último subnivel: (s) o región s (p) o región pSe caracterizan por presentar configuraciones electrónicas «externas», en suestado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 42. IA • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, Litio que significa cenizas. • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son Sodio compuestos que antes se llamaban álcalis. • Son metales blandos, se cortan con facilidad. Potasio • Los metales alcalinos son de baja densidad • Estos metales son los más activos químicamente Rubidio • No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma Cesio de compuestos, generalmente sales . Ejemplo: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. Francio • La distribución electrónica ordenada de estos elementos exhibe una terminación en: ns1 , tienen un electrón de valencia (1), con tendencia a perderlo (debido a la poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Litio, Sodio yEjercicio: Potasio. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 43. Solución: a) Notación espectral para el Litio: Símbolo: No. Atómico: Li 3 Recuerde1s2 3 Li : 1s2 2s12s2 2p6 Configuración ordenada: 1s2 2s13s2 3p6 3d10 b) Como su configuración4s2 4p6 4d10 4f14 Electrónica termina en: 2s15s2 5p6 5d10 5f14 • Pertenece al período: • Pertenece a la Región:6s2 6p6 6d10 6f147s2 7p6 7d10 7f14 • Para determinar el grupo se suman los electronesEste mismo proceso es para de valencia:los elementos sodio ypotasio. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 44. IIA • Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo Berilio (tierra) de sus óxidos. • Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Magnesio • Tienen propiedades básicas (alcalinas). • No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, Calcio generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos Estroncio • A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Bario • La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. Radio• La distribución electrónica ordenada de estos elementos exhibe una terminación en:ns2 , tienen dos electrones de valencia (2), con tendencia a perderlo, con lo queforman un ion positivo, M+2. a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Berilio, Ejercicio: Magnesio y Calcio. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 45. Solución: a) Notación espectral para el Berilio: Símbolo: No. Atómico: Be 4 Recuerde1s2 4 Be : 1s2 2s22s2 2p6 Configuración ordenada: 1s2 2s23s2 3p6 3d10 b) Como su configuración4s2 4p6 4d10 4f14 Electrónica termina en: 2s25s2 5p6 5d10 5f14 • Pertenece al Período: • Pertenece a la Región:6s2 6p6 6d10 6f147s2 7p6 7d10 7f14 • Para determinar el grupo se suman los electronesEste mismo proceso es para de valencia:los elementos magnesio ycalcio. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 46. IIIA• Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un Boro 7.5%.• La distribución electrónica ordenada de estos Aluminioelementos exhibe una terminación en: ns2np1 , Galiotienen tres electrones de valencia (3), salvo el talio quelo hace con una carga monopositiva (1+). Esta baja Indioreactividad del par de electrones es conforme se bajaen el grupo, se denomina efecto del par inerte y se Talioexplica considerando que al bajar en el grupo lasenergías medias de enlace van disminuyendo. Ununtrio• Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos.• Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.• El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza en el que predominan las propiedades no metálicas. a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Boro, Ejercicio: Aluminio y Galio. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 47. Solución: a) Notación espectral para el Aluminio: Símbolo: No. Atómico: Al 13 Recuerde1s2 13 Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p12s2 2p6 Configuración ordenada: 1s22s2 2p6 3s2 3p13s2 3p6 3d10 b) Como su configuración4s2 4p6 4d10 4f14 Electrónica termina en: 3s23p15s2 5p6 5d10 5f14 • Pertenece al Período: • Pertenece a la Región:6s2 6p6 6d10 6f147s2 7p6 7d10 7f14 • Para determinar el grupo se suman los electronesEste mismo proceso es para de valencia:los elementos Boro y Galio. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 48. IVALa distribución electrónica ordenada de estos elementos 2 2 Carbonoexhibe una terminación en: ns np . Silicio Germanio1. Propiedades físicas y químicas Estaño2. Valencias y Estados de oxidación. Plomo Ununquadio a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Carbono, Silicio y Germanio. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 49. VALa distribución electrónica ordenada de estos elementos 2 3 Nitrógenoexhibe una terminación en: ns np . Fósforo Arsénico1. Propiedades físicas y químicas Antimonio2. Valencias y Estados de oxidación. Bismuto Ununpentio a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Nitrógeno, Fósforo y Arsénico. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 50. VIALa distribución electrónica ordenada de estos elementos 2 4 Oxígenoexhibe una terminación en: ns np . Azufre Selenio1. ¿Porqué se llaman anfígenos? Telurio2. Propiedades físicas y químicas3. Valencias y Estados de oxidación. Polonio Ununhexio a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Oxígeno, Azufre y Selenio. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 51. VIIALa distribución electrónica ordenada de estos elementos 2 5 Flúorexhibe una terminación en: ns np . Cloro Bromo1. ¿Porqué se llaman halógenos?2. Propiedades físicas y químicas Iodo3. Valencias y Estados de oxidación. Ástato Ununseptio a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Flúor, Cloro y Bromo. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 52. VIIIA HelioLa distribución electrónica ordenada de estos elementos 2 6 Neónexhibe una terminación en: ns np . Argón Kriptón1. ¿Porqué se llaman Gases nobles e inertes?2. Propiedades físicas y químicas Xenón3. Valencias y Estados de oxidación. Radón Ununoctio a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Neón, Argón y Kriptón. b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 53. 3.2.2. Elementos de Transición.Los elementos de transición se designan con números romanos y letra mayúscula (B).Estos elementos pertenecen a la región: IIIB IVB VB VIB VIIB ------VIIIB----- IB IIB 1. Propiedades físicas y químicas. 2. ¿Cuáles de estos elementos se han obtenido a nivel de laboratorio. 3. Usos y aplicaciones. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 54. Elementos de Transición y su ubicación en la T.P.Los elementos de transición son aquellos en que se está llenando el subnivel d delpenúltimo nivel, estando lleno u ocupado el subnivel s del último nivel.La distribución electrónica ordenada de estos elementos exhibe una terminación en: (n-1)dxns2Sus electrones de valencia pertenecen al último y penúltimo nivel de energía, yson los que participan en las reacciones químicas. Ubicación de los elementos por grupo Suma de electrones 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 dys Grupo IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB-a VIIIB-b VIIIB-c IB IIB a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Hierro,Ejercicio: Escandio, Manganeso, Cobalto, Plata, Zinc b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 55. Solución: a) Notación espectral para el Hierro: Símbolo: No. Atómico: Fe 26 Recuerde 1s2 26 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 2s2 2p6 Configuración ordenada: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2 3s2 3p6 3d10 b) Como su configuración 4s2 4p6 4d10 4f14 Electrónica termina en: 3d64s2 5s2 5p6 5d10 5f14 • Pertenece al Período: • Pertenece a la Región: 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 7f14 • Para determinar el grupo se suman los electronesEste mismo proceso es para de valencia:los elementos Escandio,Manganeso, Cobalto, Plata, SubgrupoZinc. a Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 56. Elementos de Transición interna y su ubicación en la T.P. Recuerde queLos elementos de transición interna son aquellos en que se está llenando el subnivel fdel antepenúltimo nivel, estando llenos el subnivel s del último nivel y los subniveles sy p del penúltimo nivel de energía.El electrón diferenciador entre en el subnivel f del antepenúltimo nivel interno, de allísu nombre. Período sexto y grupo IIIB, metales relativamente activos, cuya configuración ordenada termina en 4fx5s25p66s2. Período séptimo y grupo IIIB, metales radiactivos, cuya configuración ordenada termina en 5fx6s26p67s2. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 57. Elementos de Transición interna y su ubicación en la T.P. a) Haga la notación espectral ordenada para los elementos Lantano,Ejercicio: Gadolinio, Iterbio, Actinio, Curio, y Nobelio . b) ¿A qué período, región y grupo pertenecen? Solución: a) Notación espectral para el Gadolinio: Símbolo: No. Atómico: Gd 64 Recuerde 64 Gd : 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f8 2s2 2p6 Configuración ordenada: 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p6 4d10 4f8 5s2 5p6 6s2 b) Como su configuración 4f85s25p66s2 5s2 5p6 5d10 5f14 Electrónica termina en: 6s2 6p6 6d10 6f14 • Pertenece al Período: • Pertenece a la Región: 7s2 7p6 7d10 7f14 • Grupo: Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 58. Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 59. La clasificación periódica nos enfatiza el hecho deque la semejanza en las configuraciones electrónicasde los átomos conduce a una semejanza en laspropiedades químicas y físicas de los elementos.Como consecuencia, se originan tendenciasgenerales en la tabla periódica que permitenclasificar los elementos en cuatro grupos: Gases nobles Metales Metaloides o Anfóteros No metales Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 60. VIIIA Características: 1s2 Helio1. Están ubicados en el grupo.2. Son seis gases incoloros. 1s2 2s2 2p6 Neón3. Monoatómicos.4. Son diamagnéticos (son 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Argón débilmente repelidos por un campo magnético. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Kriptón 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 Xenón 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f10 5d10 6p6 Radón5. Sus electronegatividades no están bien establecidas, no obstante a partir de 1962 se han encontrado algunos compuestos KrF2, KrF4, XeF2, XeF4, XeF6, XeO3, etc.6. Tienen muy poca tendencia a perder, ganar o compartir electrones.7. Tienen el nivel exterior totalmente lleno, todos, menos el helio tienen ocho electrones.8. Generalmente se consideran como no metales, y su comportamiento químico es semejante a los halógenos cuando éstos trabajan con número de oxidación positivo. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 61. IA Características: IIA IIIA IVA VA VIA 1. Alrededor de 62 elementos se clasifican como metales, se encuentran en los 2. Se localizan a la siguientes grupos: izquierda y centro de la tabla. IIIB IVB VB VIB VIIB ------VIIIB----- IB IIB 3. Son maleables, porque se dejan laminar: Au, Ag, Cu, Fe. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 62. Características:4. Son dúctiles, porque se dejan transformar en hilos: Au, Ag, Pt, Fe.5. Son buenos conductores del calor y de la electricidad (Ag, Cu). Es característico de los metales disminuir su conductividad cuando aumenta la temperatura del metal produciéndose un desorden térmicamente inducido que dificulta el flujo electrónico.6. Tienen brillo característico, llamado «brillo metálico».7. Tienen tendencia a ceder electrones, transformándose en cationes.8. Sus electronegatividades son bajas, de 2,2 hacia abajo.9. Tienen potencial de ionización bajo.10.Al combinarse con el oxígeno forman óxidos básicos.11.Presentan enlace metálico entre sus átomos.12.De ordinario sus moléculas son monoatómicas.13.El Color dominante en los metales va de gris al blanco, en ocasiones con visos azules, rosa o amarillo (excepto el Cu que es rojo y Au que es amarillo.14.Se mezcla entre sí para formar aleaciones (si en la mezcla uno de los metales es el Hg, se llama amalgama. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 63. Características: IIA IIIA IVA VA VIA 1. Presentan propiedades tanto metálicas como no metálicas, razón por la cual 2. Alrededor de 22 también se llaman metaloides o anfóteros. elementos se catalogan como VB VIB VIIB ------VIIIB----- IIB Anfóteros.chips de ordenador3. Al reaccionar con los no metales ceden electrones, pero ganan electrones al reaccionar con los metales.4. Son sólidos a temperatura ordinaria, excepto el Ga.5. Son ligeramente frágiles.6. Sus electronegatividades están comprendidas entre 1,8 y 2,1.7. Sus óxidos e hidróxidos son solubles en ácidos y bases acuosas, pero no en soluciones neutras.8. Conducen la electricidad en grado mucho menor que los metales, pero mucho mayor que los no metales (Semiconductores). Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 64. IA Características: IVA VA VIA VIIA 1. Más o menos 14 elementos están registrados como no metales:2. Se sitúan a la derecha y parte superior de la T.P.3. Todos los elementos que son gaseosos a temperatura ambiente, tienen moléculas diatómicas. N2, O2, F2, Cl2.4. Presentan colores muy variados e intensos, desde el amarillo del azufre hasta el violeta oscuro del yodo.5. Los no metales sólidos son duros y quebradizos, o blandos y pulverizados.6. Son malos conductores del calor y de la electricidad.7. No tienen brillo característico (excepto el Yodo, I).8. Tienen tendencias a ganar electrones, convirtiéndose en aniones.9. Reaccionar fácilmente entre ellos compartiendo electrones (C, Cl4, PCl3, PCl5, SO2, etc.10. Sus electronegatividades son altas, comprendidas entre 2,2, y 2,4.11. Tienen alto potencial de ionización.12. Al combinase con el oxígeno producen óxidos ácidos.13. Al combinase con los metales forman enlaces iónicos. Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 65. Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 66. Elabore un trabajo en grupo de tres compañeros conteste las siguientepreguntas:1. ¿Qué es una aleación?2. Clasificación de las aleaciones.3. Propiedades de las aleaciones.4. Aleaciones más comunes5. ¿Cuál es la importancia de las aleaciones?6. Ejemplos de Aplicaciones de aleaciones Metálicas en la Industria ActualConsulte en los siguientes enlaces:1. es.wikipedia.org/wiki/Aleación2. http://polmerostermofijos.blogspot.com/2011/08/ejemplos-de- aplicaciones-de-aleaciones.html Fabricación del acero Clic para Ver vídeo Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 67. Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 68. a) Molibdeno (42) c) Am (95) Valor preguntab) Cs (55) d) Antimonio (51) 3.0 puntos Valor preguntaa) Grupo III A c) Grupo VII Ab) Grupo I B 3.0 puntos d) Halógenosa) Mn ________________ c) Ba ______________ Valor preguntab) Po ________________ d) Lu ______________ 2.0 puntosa) Rubidio ________________ c) Plata ____________ Valor preguntab) Xenón ________________ d) Curio ____________ 2.0 puntos Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir
  • 69. • http://www.mundonets.com/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos- actualizada-2012/• http://definicion.de/elemento/• http://definicion.de/simbolo-quimico/• http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/meyer.htm• http://www.ptable.com/?lang=es• http://polmerostermofijos.blogspot.com/2011/08/ejemplos-de- aplicaciones-de-aleaciones.html• http://www.youtube.com/watch?v=0tVG450hM-w• http://www.youtube.com/watch?v=riQQtxhCzWs&feature=player_embed ded#!• MANCO L. FELIX A. Química 10. MIGEMA Ediciones Ltda. 5ª. Edición. 1998 Atrás Siguiente Objetivos Contenido Salir

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