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  • 1. REACCIONES QUÍMICAS
  • 2. REACCIÓN QUÍMICA Proceso, mediante el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos
  • 3. SÍMBOLOS QUÍMICOS
    • Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza
  • 4. SÍMBOLOS QUÍMICOS
    • Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible
  • 5. SÍMBOLOS QUÍMICOS 2 ) Una flecha hacia la derecha y hacia la izquierda indica que los estados pueden regresar a su estado original
  • 6. SÍMBOLOS QUÍMICOS 3 ) Un triángulo encima de la flecha indica que se requiere calor para la reacción.
  • 7. SÍMBOLOS QUÍMICOS 4 ) Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de un paréntesis: (s) Sólido (l ) Liquido (g) Gas (aq) Que la reacción se hace en agua
  • 8. SÍMBOLOS QUÍMICOS 5 ) Una flecha hacia arriba indica que se desprende un gas.
  • 9. SÍMBOLOS QUÍMICOS 6 ) Una flecha hacia abajo indica que un sólido precipita
  • 10. TEORÍA DE COLISIONES
    • Nos explica el proceso que tiene lugar en la reacción química.
    • Los átomos, moléculas o iones de los reactivos tienen que entrar en contacto y esto lo hacen chocando entre sí.
    • Los choques son eficaces si:
      • Tienen la geometría adecuada
      • Las moléculas adquieren la energía suficiente para formar los productos (E A )
  • 11.  
  • 12. REACCIONES ENDOTÉRMICAS Son aquellas en la que los reactivos presentan más energía que los productos. (Absorben energía) Δ E = E productos – E reactivos › 0 KClO 3 -> KCl + 3/2O 2
  • 13. REACCIONES EXOTÉRMICAS En ellas los productos presentan menor energía que los reactivos Δ E = E productos – E reactivos <0 H 2(g) + 1/2O 2(g) -> H 2 O (l)
  • 14. REACCIÓN EXOTÉRMICA ΔE<0 REACCIÓN ENDOTÉRMICA ΔE›0
  • 15. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS SINTESIS ANALISIS O DESCOMPOSICION SIMPLE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO DOBLE SUSTITUCION
  • 16. REACCIÓN DE SÍNTESIS Cuando dos o más sustancias se unen para formar una mas compleja EJEMPLO Fe + S FeS
  • 17. REACCIÓN DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN Cuando dos o mas sustancias complejas por acción de diferentes factores, se descompone en otras mas sencillas EJEMPLO CaCO 3 CO 2 + CaO
  • 18. REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN Es cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes EJEMPLO Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu
  • 19. REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias EJEMPLO CaF 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2HF
  • 20. REACCIONES DE COMBUSTIÓN
    • Son aquellas donde un compuesto orgánico se quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
    • EJEMPLO
    • CH 4 (g) + 2O 2(g) -> CO 2(g) + 2H 2 O (l)
  • 21. REACCIONES ÁCIDO-BASE
    • En ella un ácido reacciona con una base (hidróxidos, generalmente), para dar la sal del ácido y agua.
    • EJEMPLO
    • HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H 2 O
    • 3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
    • NH 3(g) + HCl (aq) -> NH 4 Cl (aq)
  • 22. Cómo hacer bien un problema de química
    • Escribiremos la ecuación química y la ajustaremos(los coeficientes numéricos delante de cada sustancia indican el número de moles de cada una de ellas)
    • Pondremos, debajo de las sustancias correspondientes, el dato y la incógnita (lo que tenemos que hallar)
    • Utilizando factores de conversión calcularemos lo que nos piden, masa, volumen,…, pasando, previamente por la relación molar que hay entre dato e incógnita
  • 23. PROBLEMA 1
    • El hierro reacciona con el oxígeno, oxidándose a óxido férrico. Si partimos de un clavo de hierro de 3 g, ¿cuánto óxido férrico se formará?. ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales necesitaremos?
    • Fe = 55,6
  • 24. PROBLEMA 2
    • Dada la reacción entre ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio, para dar cloruro cálcico y agua, calcula la cantidad, en gramos, de hidróxido de calcio que reaccionará con 300cm3 de una disolución 0,4 M de ácido clorhídrico.
    • Ca=40,1; O=16; H=1