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Enlace QuíMico Enlace QuíMico Presentation Transcript

  • ENLACE QUÍMICO
    Resumen
    Preguntas y respuestas
  • Es la atracción electrostática entre átomos de distinta electronegatividad. Es la unión entre metales y no metales.
    Estos átomos presentan bajas Energías de Ionización y altas Afinidades electrónicas.
    El metal cede los electrones (ión positivo) y el no metal los capta (ión negativo), siempre intentando conseguir un estado de mínima energía.
    Se presentan en forma de cristales que crecen en las tres dimensiones del espacio, formando una estructura cristalina determinada.
    La formación del cristal se explica con el ciclo de BORN-HABER.
    ENLACE IÓNICO
  • Se produce entre elemntos de electronegatividades parecidas.
    La unión se realiza por compartición de un par de electrones de la última capa (capa de valencia).
    Si el par de electrones es aportado por un solo átomo: enlace covalente dativo.
    La unión se produce en la zona de solapamiento de los orbitales que contienen estos electrones.
    Estos compuestos se pueden presentar como moléculas discretas (cloro, agua, amoniaco…) o como sólidos moleculares, como el diamante y el grafito, que presentan uniones covalentes entre los átomos de carbono que los constituyen.
    ENLACE COVALENTE
  • Formado por metales.
    Explica algunas propiedades de los mismos como la conductividad.
    Los metales pierden los electrones de valencia y forman una nube electrónica que se mueve con total libertad alrededor de los núcleos metálicos.
    Esta nube queda unida a los núcleos por atracción electrostática entre electrones y núcleos.
    ENLACE METÁLICO
  • PROPIEDADES
  • Son duros debido a la fortaleza de los enlaces de carácter eléctrico. Su dureza se mide en la escala de Mohs.
    Presentan puntos de fusión y ebullición muy altos debido a la fortaleza del enlace.
    Se presentan en forma de cristales.
    Son solubles en disolventes polares (agua) debido a que el dipolo del agua se orienta alrededor de los iones del cristal y los iones pasan a la disolución.
    Conducen la corriente eléctrica cuando se encuentran fundidos o disueltos debido a la movilidad de los iones.
    Son ejemplos de compuestos iónicos: NaCl, TiO2, LiF,…
    COMPUESTOS IÓNICOS
  • Se presentan en forma de moléculas:
    Gases: H2,O2, CO2,HCl,…
    Lìquidos: H2O, Br2,…
    Sólidos: glucosa, naftaleno,…
    También en forma de cristales covalentes: asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de átomos iguales y diferentes, Diamante y grafito (C), sílice (SiO2) presente en el cuarzo, ágata y arena de la playa y silicatos
    Las sustancias moleculares tienen ptos de fusión y de ebullición variables.
    Su solubilidad depende de la polaridad de la molécula.
    Las redes covalentes son sólidos insolubles.
    No son buenos conductores ni del calor ni de la electricidad, excepto el grafito.
    COMPUESTOS COVALENTES
  • Son buenos conductores de la electricidad debido a que hay movilidad de sus electrones de valencia.
    Brillo: Debido a la capacidad de absorber y reemitir todas las logitudes de onda de la luz visible.
    Gran deformabilidad: Se producen desplazamientos de la estructura cristalina sin que se alteren las fuerzas que mantienen unidos los átomos.
    Pueden ser laminados (maleabilidad) y estiralos y formar hilos (dúctiles).
    Forman aleaciones: Combinaciones de metales entre sí (bronce) o con algunos elemntos no metálicos (acero) que mejoran las características de los metales puros.
    COMPUESTOS METÁLICOS
  • ¿Qué compuesto será muy soluble en agua?
    Acero
    Hierro
    Diamante
    Sílice
    Fluoruro sódico
  • Yoduro de plomo(II)
    Sacarosa
    Sílice
    Latón
    Amoniaco
    COVALENTE
    RED COVALENTE
    IÓNICO
    SÓLIDO COVALENTE
    METÁLICO
    Une compuesto con tipo de enlace
  • ¿Existe el ión Neón(+)?
    NO
    Es muy difícil que exsista esta especie química , ya que el Neón es un gas noble y tiene en su última capa 8 electrones y esto le confiere mucha estabilidad.
  • Ordena de menor a mayor electronegatividad Ca, Be, Br, P
    Ca<Be<P<Br
  • El O tiene mayor Energía de Ionización que el K
  • Observa las siguientes parejas de elementos y señala:Na y K; B y Al; P y Ara) el elemento que tiene un radio atómico mayorb) el elemento que tiene mayor E.I.
    K; Al; P
    Na; B; Ar
  • ¿Por qué el SiO2 es sólido y el CO2 es un gas a temperatura ambiente?
    El SiO2 es sólido porque es una red cristalina covalente, mientras que el CO2 está formado por moléculas covalentes simples.
  • Existe la molécula de F3
  • Explica los enlaces en esta molécula. ¿De quién se trata?
  • Los compuestos iónicos no forman moléculas.¿Qué significa entonces la fórmula NaCl?
    La proporción en la que entran los elementos.
  • El neón no forma iones positivos ; por lo tanto se puede afirmar que:
    No tiene electrones
    No lo permite su situación en el Sistema Periódico
    Son todas correctas
    Su potencial de ionización es muy bajo
    Su potencial de ionización es muy alto
  • Ordena de menor a mayor E.I. los siguientes elementos: Mg, B, C, F, O, N, K
    K<Mg<B<C<N<O<F
    Los metales presentan menor E.I. que los no metales, aumentando esta a medida que aumenta el número atómico en un periodo.
  • El bicarbonato sódico se disuelve en agua
  • BORO
    FÓSFORO
    CESIO
    LANTANO
    SILICIO
    CARBONOIDEOS
    ALCALINOS
    TÉRREOS
    NITROGENOIDEOS
    LANTÁNIDOS
    Relaciona símbolo con grupo