Enlace QuíMico

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Enlace QuíMico

  1. 1. ENLACE QUÍMICO<br />Resumen<br />Preguntas y respuestas<br />
  2. 2. Es la atracción electrostática entre átomos de distinta electronegatividad. Es la unión entre metales y no metales.<br />Estos átomos presentan bajas Energías de Ionización y altas Afinidades electrónicas.<br />El metal cede los electrones (ión positivo) y el no metal los capta (ión negativo), siempre intentando conseguir un estado de mínima energía.<br />Se presentan en forma de cristales que crecen en las tres dimensiones del espacio, formando una estructura cristalina determinada.<br />La formación del cristal se explica con el ciclo de BORN-HABER.<br />ENLACE IÓNICO<br />
  3. 3. Se produce entre elemntos de electronegatividades parecidas.<br />La unión se realiza por compartición de un par de electrones de la última capa (capa de valencia).<br />Si el par de electrones es aportado por un solo átomo: enlace covalente dativo.<br />La unión se produce en la zona de solapamiento de los orbitales que contienen estos electrones.<br />Estos compuestos se pueden presentar como moléculas discretas (cloro, agua, amoniaco…) o como sólidos moleculares, como el diamante y el grafito, que presentan uniones covalentes entre los átomos de carbono que los constituyen.<br />ENLACE COVALENTE<br />
  4. 4. Formado por metales.<br />Explica algunas propiedades de los mismos como la conductividad.<br />Los metales pierden los electrones de valencia y forman una nube electrónica que se mueve con total libertad alrededor de los núcleos metálicos.<br />Esta nube queda unida a los núcleos por atracción electrostática entre electrones y núcleos.<br />ENLACE METÁLICO<br />
  5. 5. PROPIEDADES<br />
  6. 6. Son duros debido a la fortaleza de los enlaces de carácter eléctrico. Su dureza se mide en la escala de Mohs.<br />Presentan puntos de fusión y ebullición muy altos debido a la fortaleza del enlace.<br />Se presentan en forma de cristales.<br />Son solubles en disolventes polares (agua) debido a que el dipolo del agua se orienta alrededor de los iones del cristal y los iones pasan a la disolución.<br />Conducen la corriente eléctrica cuando se encuentran fundidos o disueltos debido a la movilidad de los iones.<br />Son ejemplos de compuestos iónicos: NaCl, TiO2, LiF,…<br />COMPUESTOS IÓNICOS<br />
  7. 7. Se presentan en forma de moléculas:<br />Gases: H2,O2, CO2,HCl,…<br />Lìquidos: H2O, Br2,…<br />Sólidos: glucosa, naftaleno,…<br />También en forma de cristales covalentes: asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de átomos iguales y diferentes, Diamante y grafito (C), sílice (SiO2) presente en el cuarzo, ágata y arena de la playa y silicatos<br />Las sustancias moleculares tienen ptos de fusión y de ebullición variables.<br />Su solubilidad depende de la polaridad de la molécula.<br />Las redes covalentes son sólidos insolubles.<br />No son buenos conductores ni del calor ni de la electricidad, excepto el grafito.<br />COMPUESTOS COVALENTES<br />
  8. 8. Son buenos conductores de la electricidad debido a que hay movilidad de sus electrones de valencia.<br />Brillo: Debido a la capacidad de absorber y reemitir todas las logitudes de onda de la luz visible.<br />Gran deformabilidad: Se producen desplazamientos de la estructura cristalina sin que se alteren las fuerzas que mantienen unidos los átomos.<br />Pueden ser laminados (maleabilidad) y estiralos y formar hilos (dúctiles).<br />Forman aleaciones: Combinaciones de metales entre sí (bronce) o con algunos elemntos no metálicos (acero) que mejoran las características de los metales puros.<br />COMPUESTOS METÁLICOS<br />
  9. 9. ¿Qué compuesto será muy soluble en agua?<br />Acero<br />Hierro<br />Diamante<br />Sílice<br />Fluoruro sódico <br />
  10. 10. Yoduro de plomo(II)<br />Sacarosa<br />Sílice<br />Latón<br />Amoniaco<br />COVALENTE<br />RED COVALENTE<br />IÓNICO<br />SÓLIDO COVALENTE<br />METÁLICO<br />Une compuesto con tipo de enlace<br />
  11. 11. ¿Existe el ión Neón(+)?<br />NO<br />Es muy difícil que exsista esta especie química , ya que el Neón es un gas noble y tiene en su última capa 8 electrones y esto le confiere mucha estabilidad.<br />
  12. 12. Ordena de menor a mayor electronegatividad Ca, Be, Br, P<br />Ca&lt;Be&lt;P&lt;Br<br />
  13. 13. El O tiene mayor Energía de Ionización que el K<br />
  14. 14. Observa las siguientes parejas de elementos y señala:Na y K; B y Al; P y Ara) el elemento que tiene un radio atómico mayorb) el elemento que tiene mayor E.I.<br />K; Al; P<br />Na; B; Ar<br />
  15. 15. ¿Por qué el SiO2 es sólido y el CO2 es un gas a temperatura ambiente?<br />El SiO2 es sólido porque es una red cristalina covalente, mientras que el CO2 está formado por moléculas covalentes simples.<br />
  16. 16. Existe la molécula de F3<br />
  17. 17. Explica los enlaces en esta molécula. ¿De quién se trata?<br />
  18. 18. Los compuestos iónicos no forman moléculas.¿Qué significa entonces la fórmula NaCl?<br />La proporción en la que entran los elementos.<br />
  19. 19. El neón no forma iones positivos ; por lo tanto se puede afirmar que:<br />No tiene electrones<br />No lo permite su situación en el Sistema Periódico<br />Son todas correctas<br />Su potencial de ionización es muy bajo<br />Su potencial de ionización es muy alto<br />
  20. 20. Ordena de menor a mayor E.I. los siguientes elementos: Mg, B, C, F, O, N, K<br />K&lt;Mg&lt;B&lt;C&lt;N&lt;O&lt;F<br />Los metales presentan menor E.I. que los no metales, aumentando esta a medida que aumenta el número atómico en un periodo.<br />
  21. 21. El bicarbonato sódico se disuelve en agua<br />
  22. 22. BORO<br />FÓSFORO<br />CESIO<br />LANTANO<br />SILICIO<br />CARBONOIDEOS<br />ALCALINOS<br />TÉRREOS<br />NITROGENOIDEOS<br />LANTÁNIDOS<br />Relaciona símbolo con grupo<br />

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