Determination of Vitamin C

    維他命 C 含量之測定
• Vitamin C (ascorbic acid) is a water soluble antioxidant, and
  plays a vital role in protecting the body.
• It can be o...
• The amount of ascorbic acid can be determined by a redox
  titration with a standardized solution of iodine. The iodine
...
Procedure
Part 1: Preparation of iodine solution :

     0.1g of potassium iodate and 2g of potassium
     iodide were we...
Part 2: Preparation of vitamin C

     Accurately weigh out a sample of ascorbic acid
     (about 0.3 g) .

    The samp...
Part 3:Titration of iodine solution against vitamin C.

   • The burette was filled up with the standard iodine
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試題規範
• 操作時間:三小時三十分
• 操作說明:碘酸根離子和過量之碘離子
  於酸性下反應,可生成碘,利用其與維
  他命 C 之氧化還原反應,可用以定量維
  他命 C 。
操作步驟
1. 碘溶液之配製:
   (1) 精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3 ,放入 150 mL 燒
   杯中,並加入約 2 g KI 。
   (2) 以 50 mL 去離子水及 1 mL 濃鹽酸將其完全
   溶解,並定量至 25...
分析原理
• 碘酸鉀中之碘酸根離子( IO3 -)與碘化鉀之碘
  離子( I -,過量)在酸性(濃鹽酸)下反應可
  生成碘分子( I2 )(如此配製而成之溶液稱為碘
  溶液)。
• 而碘分子則會與維他命 C 反應後還原為碘離子
  ,因此...
• 由此滴定結果可進一步計算求出溶液中
  維他命 C 的含量。其反應方程式如下:

 IO3 - + 5 I - + 6H + → 3 I2 + 3 H2O


C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I - + 2H +
(維他命...
計算
• 由以上反應方程式知一莫耳碘酸鉀反應之後可
  產生三莫耳的碘分子,而一莫耳碘分子則恰可
  與一莫耳之維他命 C 反應。其計量方程式如下
  :
操作指引 : ( 一 )             碘溶液之配
         製
        精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3
                
         放入 150 mL 燒杯內
            ...
操作指引 : ( 二 )         維他命 C 之
       定量
          精秤約 0.3g 之維他命 C
                
     放入 150 mL 燒杯內,加水並攪拌將之溶解
          ...
以 球型 吸量管吸取 25 mL 試樣
   溶液於 250 mL 錐形瓶中
         

加入 1 mL 3 %偏磷酸溶液,再加入
     1 mL 0.5 %澱粉溶液



用碘溶液滴定至終點,再重覆滴定兩
次(至產生藍色維持 ...
結果報告
相對標準偏差 (standard deviation)

      Σ( Xi − X )
                    2
SD=
          n −1

  X :數據平均值
A. 碘溶液之配製




                          HCl



(1) 精秤約 0.1g 乾燥之   (2) 以約 50mL 純水將
KIO3 放入 150mL 燒杯   其完全溶解後再加入
中並加入 2g 的 K...
B . 維他命 C 之定
  量




(3) 精秤維他命
C 約 0.3g 以純   (4) 以移液管精取上述溶
水溶解之並以        液 25mL ,再以吸量管加
              入 1mL3% 偏磷酸溶液,
量瓶定量稀...
(5) 用碘溶液滴定
至終點,再重複
滴定二次,求維
他命 C 之平均值。
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  1. 1. Determination of Vitamin C 維他命 C 含量之測定
  2. 2. • Vitamin C (ascorbic acid) is a water soluble antioxidant, and plays a vital role in protecting the body. • It can be obtained from citrus fruits, tomatoes, potatoes, and fresh vegetables, particularly from red and green peppers. • The minimum daily requirement is 30 mg, the recommended daily allowance is 60-70 mg. • The formula for ascorbic acid is C6H8O6 and the structures for the reduced form and for the oxidized form (dehydroascorbic acid) are
  3. 3. • The amount of ascorbic acid can be determined by a redox titration with a standardized solution of iodine. The iodine is reduced by the ascorbic acid to form iodide. 1 IO3- + 5 I - + 6 H+ → 3 I2 + 3 H2O C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I- + 2 H+ • The titration end point is reached when a slight excess of iodine is added to the ascorbic acid solution. • The reaction with potassium iodate titration utilizes starch as the indicator. • When all of the ascorbic acid has reacted with the KIO3, the excess KIO3 oxidizes the KI produced in the reaction (which is colorless) to I2 which forms a deep blue color with the starch indicating that the reaction is complete.
  4. 4. Procedure Part 1: Preparation of iodine solution : 0.1g of potassium iodate and 2g of potassium iodide were weighted accurately by an electric balance. Then was dissolved in 50 mL distilled water and 1 mL conc. HCl.  It was then dissolved in a volumetric flask to make up to 250 mL iodine solution.
  5. 5. Part 2: Preparation of vitamin C  Accurately weigh out a sample of ascorbic acid (about 0.3 g) . The sample was dissolved in distilled water.  It was made up to 100 mL by a volumetric flask.
  6. 6. Part 3:Titration of iodine solution against vitamin C. • The burette was filled up with the standard iodine solution. • 25 mL of the vitamin C solution, were pipetted out and added into a conical flask. Starch was added as an indicator in this moment. • Titrate with the standard iodine solution until the first appearance of a blue endpoint. • Do a total of three accurate titrations with one standard solution. Determine the average molarity of your sample. Determine the standard deviation of that average.
  7. 7. 試題規範 • 操作時間:三小時三十分 • 操作說明:碘酸根離子和過量之碘離子 於酸性下反應,可生成碘,利用其與維 他命 C 之氧化還原反應,可用以定量維 他命 C 。
  8. 8. 操作步驟 1. 碘溶液之配製: (1) 精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3 ,放入 150 mL 燒 杯中,並加入約 2 g KI 。 (2) 以 50 mL 去離子水及 1 mL 濃鹽酸將其完全 溶解,並定量至 250 mL 。 2. 維他命 C 之定量: (1) 精秤維他命 C 約 0.3 g ,以去離子水溶解, 並 定量至 100 mL 。 (2) 取上述溶液 25 mL ,加入 1 mL 3 %偏磷酸 溶液,再加入 1mL 0.5 %澱粉溶液。 (3) 用碘溶液滴定至終點,再重覆滴定二次,求 維他命 C 之平均值。
  9. 9. 分析原理 • 碘酸鉀中之碘酸根離子( IO3 -)與碘化鉀之碘 離子( I -,過量)在酸性(濃鹽酸)下反應可 生成碘分子( I2 )(如此配製而成之溶液稱為碘 溶液)。 • 而碘分子則會與維他命 C 反應後還原為碘離子 ,因此可以用碘溶液當做標定液,並用澱粉當做 指示劑來測定維他命 C 的含量。 • 當碘溶液剛開始滴入到維他命 C 溶液中時,因 為維他命 C 將碘溶液中的碘分子還原為碘離子 ,所以溶液雖會有藍色出現但很快會消失 • 而直到滴定終點,當維他命 C 已耗盡,則碘分 子與澱粉液產生藍色且維持 30 秒不褪色。
  10. 10. • 由此滴定結果可進一步計算求出溶液中 維他命 C 的含量。其反應方程式如下: IO3 - + 5 I - + 6H + → 3 I2 + 3 H2O C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I - + 2H + (維他命 C )  (去氫維他命 C )
  11. 11. 計算 • 由以上反應方程式知一莫耳碘酸鉀反應之後可 產生三莫耳的碘分子,而一莫耳碘分子則恰可 與一莫耳之維他命 C 反應。其計量方程式如下 :
  12. 12. 操作指引 : ( 一 ) 碘溶液之配 製 精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3  放入 150 mL 燒杯內  再加入約 2 g KI  加 50 mL 去離子水及 1mL 濃鹽酸, 並攪拌將之溶解  將溶解之溶液倒入 250 mL 量瓶中  用水潤洗燒杯數次,並將洗液併入量 瓶中(注意水勿過量)  將量瓶加水稀釋至刻度線,並倒置震盪均勻
  13. 13. 操作指引 : ( 二 ) 維他命 C 之 定量 精秤約 0.3g 之維他命 C  放入 150 mL 燒杯內,加水並攪拌將之溶解  將溶解之溶液倒入 100 mL 量瓶中  用水潤洗燒杯數次,並將洗液併入量瓶中 (注意水勿過量)  將量瓶加水稀釋至刻度線,並倒置震盪均勻
  14. 14. 以 球型 吸量管吸取 25 mL 試樣 溶液於 250 mL 錐形瓶中  加入 1 mL 3 %偏磷酸溶液,再加入 1 mL 0.5 %澱粉溶液 用碘溶液滴定至終點,再重覆滴定兩 次(至產生藍色維持 30 秒不褪色, 即達滴定終點)  記錄碘溶液用量
  15. 15. 結果報告
  16. 16. 相對標準偏差 (standard deviation) Σ( Xi − X ) 2 SD= n −1 X :數據平均值
  17. 17. A. 碘溶液之配製 HCl (1) 精秤約 0.1g 乾燥之 (2) 以約 50mL 純水將 KIO3 放入 150mL 燒杯 其完全溶解後再加入 中並加入 2g 的 KI 。 1mL 濃鹽酸。再以定 量瓶稀釋至 250mL 。
  18. 18. B . 維他命 C 之定 量 (3) 精秤維他命 C 約 0.3g 以純 (4) 以移液管精取上述溶 水溶解之並以 液 25mL ,再以吸量管加 入 1mL3% 偏磷酸溶液, 量瓶定量稀釋 再加入 1mL0.5% 澱粉溶 至 100mL 。 液。
  19. 19. (5) 用碘溶液滴定 至終點,再重複 滴定二次,求維 他命 C 之平均值。

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