Propiedades Coligativas

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Propiedades Coligativas

  1. 1. PROPIEDADES COLIGATIVASDE LAS SOLUCIONES
  2. 2. Propiedades coligativasSon aquellas propiedadesfísicas de las soluciones quedependen más bien de lacantidad de soluto que de sunaturaleza.
  3. 3. Cuatro son las propiedades coligativas: V Disminución de la presión de vapor V Disminución del punto de congelación V Aumento del punto de ebullición V Presión osmótica
  4. 4. Disminución de la presión de vaporCuando se agrega un soluto no volátila un solvente puro, la presión devapor de éste en la solucióndisminuye.P solución < P solvente puro ∆P = P° - P
  5. 5. Ley de Raoult PA = XA P°APA : Presión de vapor del componente AXA : Fracción molar de AP°A : Presión de vapor de A puro
  6. 6. Para un soluto no volátil: ∆P = P°A XBdonde:∆P : Disminución de la presión de vaporXB : fracción molar del soluto B no volátilP°A : presión de vapor del solvente A puro
  7. 7. Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto enun líquido volátil. La presión de vapor ejercida por ellíquido es proporcional a su fracción molar en lasolución. Presión de vapor del solvente P° solvente 0 0 X disolvente 1 1 X soluto 0
  8. 8. ... aplicación„ Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
  9. 9. ... aplicación„ El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
  10. 10. Para una solución ideal:Si los componentes son los líquidos A y B: Psolución = P°A XA + P°B XBPsolución : Presión de la solución idealP°A y P°B : Presiones de vapor de A y B purosXA y XB : Fracciones molares de A y B
  11. 11. Ley de Raoult para una solución ideal de dos componentes volátiles.Izquierda: B puro Derecha: Apuro P°B P total = PA + PB Presión de vapor PB P°A PA 0 0 1 XB 0 0 XA 1
  12. 12. ... aplicación„ Una solución líquida consiste en 0,35 fracciones mol de dibromuro de etileno, C2H4Br2, y 0,65 fracciones mol de dibromuro de propileno, C3H6Br2. Ambos son líquidos volátiles; sus presiones de vapor a 85°C son 173 mm Hg y 127 mm Hg, respectivamente. Calcule la presión de vapor total de la solución.
  13. 13. DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓNPresión de vapor del solvente SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN 760 Líquido Sólido (torr) ro e pu Sol vent n So lució Gas Tf solución Tf solvente Te solvente Te solución puro puro ∆Tf ∆Te Temperatura (°C)
  14. 14. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓNCuando se agrega un soluto no volátil aun solvente puro, el punto decongelación de éste disminuye.Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solvente puro
  15. 15. ∆Tf = Kf • mDonde:∆Tf = Disminución del punto de congelaciónKf = Constante molal de descenso del punto de congelaciónm = molalidad de la solución ∆Tf = Tf solvente - Tf solución
  16. 16. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓNCuando se agrega un soluto no volátila un solvente puro, el punto deebullición de éste aumenta. Pto. Eb. ss > Pto. Eb. solvente puro
  17. 17. ∆Te = Ke • mDonde:∆Te = Aumento del punto de ebulliciónKe = Constante molal de elevación del punto de ebulliciónm = molalidad de la solución ∆Te = Te solución - Te solvente
  18. 18. Algunas propiedades de disolventes comunesI Solvente Pe (°C) Kb (°C/m) Pf(°C) Kf (°C/m) Agua 100,0 0,512 0,0 1,86 Benceno 80,1 2,53 5,48 5,12 Alcanfor 207,42 5,61 178,4 40,00 Fenol 182,0 3,56 43,0 7,40 Ac. Acético 118,1 3,07 16,6 3,90 CCl4 76,8 5,02 - 22,3 29,8 Etanol 78,4 1,22 - 114,6 1,99
  19. 19. ... aplicación„ Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m ¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de esta solución?„ ¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH, se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar un punto de congelación de -0.150°C?„ Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la elevación del punto de ebullición de la solución de CS2 fue 0.159°C. Cuál es el peso molecular del fósforo en solución? ¿cuál es la fórmula del fósforo molecular?
  20. 20. PRESIÓN OSMÓTICA π> P Agua pura Disolución Osmosis Normal
  21. 21. PRESIÓN OSMÓTICA P P > π Agua pura Disolución Osmosis inversa
  22. 22. Se define la presión osmótica como el proceso,por el que el disolvente pasa a través de unamembrana semipermeable, y se expresa como: π = n R T VR= 0.0821 atm L / (mol K) Como n/V es molaridad (M), entonces: π = M • R • T
  23. 23. Ejercicios Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto en suficiente agua para formar 100 mL de disolución. La presión osmótica a 20ºC es 2.72 mm Hg. Calcular: a) La molaridad de la hemoglobina. b) La masa molecular de la hemoglobina.
  24. 24. Ejercicios ¿Qué presión osmótica ejercerá una solución de urea (NH2CONH2) en agua al 1%, a 20ºC?. Considere que 1000 g corresponde aproximadamente a 1 L de solución. ¿Qué concentración en g/L habría de tener una solución de anilina en agua, para que su presión osmótica a 18ºC sea de 750 mm Hg? (PM= 93.12)
  25. 25. Propiedades Coligativas delos electrolitos„ Un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente electrica. (son electrolitos aquellas sustancias conocidas como ácidos, bases y sales).„ Para las disoluciones acuosas de electrolitos es necesario introducir en las ecuaciones, el factor i
  26. 26. Ejemplo„ Estimar los puntos de congelación de las disoluciones 0.20 molal de: a) KNO3 b) MgSO4 c) Cr(NO3)3„ El punto de congelación del HF 0.20 m es -0.38ºC. ¿estará disociado o no?

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