1. INSTITUTO DE CIENCIAS Y ESTUDIOS
SUPERIORES DE TAMAULIPAS
PREPARATORIA ABIERTA
TERCER MODULO
“QUIMICA INORGANICA”
M.D.. ARTURO CARDENAS CASTAÑEDA
SEPTIEMBRE DEL 2013

2. OBJETIVOS GENERALES:
Analizara la importancia de la química inorgánica, su aplicación
En la vida diaria.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
+Recordar las bases fundamentales de la química que permite comprender
la estructura de la materia y los fenómenos que ocurren en el universo.
+Identificar los diferentes tipos de enlace, la clasificación y nomenclatura
de los compuestos.
+Distinguir las propiedades de los ácidos y bases, los diferentes tipos de
reacciones y los métodos para balancearlas.
+Identificar los diferentes tipos de soluciones para realizar cálculos
estequiométricos.

3. INTRODUCCION :
a) HOMBRE PREHISTORICO: comenzó a estimar las sustancias cuando tuvo que
escoger entre plantas de sabor agradable y las venenosas, y piedras duras para hacer
sus herramientas.
b) EL PUEBLO CHINO 3000 años antes de J.C. fabricaba pólvora, papel, tintas.
c) TALES DE MILETO 600 años A.C. decía que todo estaba rodeado por: agua, tierra,
fuego, y aire.
UNIDAD I

4. d) PERIODO DEL FLOGISTO: establecida por el alemán George Ernest Stahl, explico
erróneamente que las sustancias combustibles y los metales contienen flogisto
por lo que, si se quema una sustancia, sus cenizas pesan menos debido a que su
flogisto se desprendió durante la combustión.
e) IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUIMICA:
La química es una de las ciencias que más contribuye en el desarrollo de la civilización.
con sus descubrimientos la humanidad dispone actualmente de mejores alimentos: de
telas finas, vitaminas, anestésicos, combustibles, etc.

5. DEFINICION DE QUIMICA: Es la ciencia que estudia los cambios y transformaciones
que sufre la materia.
Qué es la química orgánica?
La química orgánica es la química del
carbono y de sus compuestos.
La química inorgánica se encarga del
estudio integrado de la
formación, composición, estructura y
reacciones de los elementos y compuestos
inorgánicos
CLASIFICACIÓN
DE QUIMICA

6. DEFINICION DE:
ELEMENTO: Es una sustancia simple que químicamente no puede descomponerse
en otra. Los átomos de un elemento son iguales.
COMPUESTO: Es la unión de dos o más elementos, que dan lugar a otra sustancia
diferente.
ATOMO: Es la partícula más pequeña de un elemento, y esta formado por:
protón ( + ), neutrón ( +,o ), y electrón ( - ).

7. NUMERO ÁTOMICO: El número de protones en el núcleo de una átomo recibe el nombre de número atómico
un átomo de sodio (Na) tiene un número atomico 11, posee 11 electrones y 11 protones.
un´átomo de magnesio (Mg), tiene numero átomico 12, posee 12 electrones y 12 protones
“ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA”
La tabla periódica es una representación simbólica de todos los elementos químicos que
Existen actualmente, se conforma principalmente por metales y no metales. También ahí
Se encuentran los tres estados de agregación de la materia.
ESTADOS DE
AGREGACION
DE LA MATERIA
SOLIDOS: sus átomos se encuentran muy unidos por una fuerza
llamada cohesión.
LIQUIDOS: Sus átomos existe un equilibrio entre cohesión y
repulsión
GASES: Sus átomos chocan entre si, y prevalece la repulsión que
La cohesión.

9. TEORIAS ATOMICAS
LEUCIPO Y DEMOCRITO : formularon una teoría en donde creyeron que la materia estaba
Formada por partículas diminutas e indivisibles a las cuales llamaron átomos.
MODELO ÁTOMICO DE DALTON: A principios del siglo XIX, John Dalton afirma que las
sustancias están formadas por átomos y que los átomos de cada elemento, tienen peso y
tamaño parecido, se imaginó a los átomos como pequeñísimas esferas duras y que se unen
mediante una fuerza de atracción

10. MODELO ÁTOMICO DE RUTHERFORD : En 1911, creo que el átomo tiene un núcleo central
muy pequeño, con cargas eléctricas positivas y que a su alrededor giran electrones de cargas
negativas describiendo diferentes trayectorias.
MODELO ÁTOMICO DE BOHR : Fue la teoría que más contribuyo al conocimiento de la
Estructura interior del átomo en 1913. explico que si fuera posible ver a un átomo, parecería
un sistema solar en miniatura. Pues su núcleo central tiene cargas + (protones), y alrededor
de él giran orbitas cargadas negativamente – (electrones).
CONCEPTO MODERNO DEL ÁTOMO : Es una partícula extremadamente pequeña, que
presenta un núcleo del cual giran uno o más electrones.
Protón +
Neutrón ( sin carga) + o -
Electrón -

11. El Helio tiene una sola capa
El Neón tiene dos capas
El Argón tiene tres capas
NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los
electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr que es el
modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
He 1s2
Ne 1s2 2s2 2p6
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Sub-nivel Nº de orbitales Nº máximo de e-
s 1 2
p 3 8
d 5 10
f 7 14

12. CONCLUSIONES