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TABLA PERIODICA<br />En 1869  Dimitri Mendeleev propuso una tabulación  de los elementos basada en la recurrencia periódic...
TABLA PERIODICA<br />
PROPIEDADES PERIODICAS<br /> POTENCIAL DE IONIZACIÓN<br /> Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en...
PROPIEDADES PERIODICAS<br />AFINIDAD ELECTRONICA<br />Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el est...
PROPIEDADES PERIODICAS<br />ELECTRONEGATIVIDAD<br />La electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de at...
PROPIEDADES PERIODICAS<br />El radio atómicorepresenta la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la m...
PROPIEDADES PERIODICAS<br />Radio iónico<br />es el radio de un catión o de un anión.. Cuando un átomo neutro se convierte...
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BREVE DESCRIPCION DE LAS PRINCIPALES PROPIEDADES PERIODICAS
Prof. Mitzay Sanchez

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  1. 1. TABLA PERIODICA<br />En 1869 Dimitri Mendeleev propuso una tabulación de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades.<br />Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico). <br />
  2. 2. TABLA PERIODICA<br />
  3. 3. PROPIEDADES PERIODICAS<br /> POTENCIAL DE IONIZACIÓN<br /> Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. <br />X + 1ªE.I. X+ + e- primera ionización <br />X+ + 2ªE.I. X2+ + e- segunda ionización; su valor es siempre mayor que la primera<br />La magnitud de la energía de ionización es la medida de que tan fuertemente se encuentra el electrón unido al átomo, entre más grande es esta magnitud, más difícil es quitar el electrón. <br />
  4. 4. PROPIEDADES PERIODICAS<br />AFINIDAD ELECTRONICA<br />Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso y se concierte en un ión mononegativo: <br />Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar un electrón. <br />
  5. 5. PROPIEDADES PERIODICAS<br />ELECTRONEGATIVIDAD<br />La electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. <br />Los elementos que presentan energías más negativas son los halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de estos elementos es muy alta. <br />
  6. 6. PROPIEDADES PERIODICAS<br />El radio atómicorepresenta la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo<br />. A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva<br />
  7. 7. PROPIEDADES PERIODICAS<br />Radio iónico<br />es el radio de un catión o de un anión.. Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño aumenta dado que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión resultante entre electrones extiende el dominio de la nube electrónica. Por otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube electrónica<br />El radio iónico aumenta de acuerdo al radio atómico<br />
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