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NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: Educación Secundaria Obligatoria

0. Introducción

Valencia

Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H 2 S: la valencia del S es II NH 3 : la valencia del N es III CH 4 : la valencia del C es IV

0. Introducción Número de oxidación Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento: CH 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH 3 Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH 2 Cl 2 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

0. Introducción Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero , en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N 2 , P 4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S 2– , Cl – y Zn 2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1 , excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2 , excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1 . El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7 , siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales: -4; +2, +4 -4; +4 C Si -3; +3 B -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 N P As, Sb, Bi -2 -2; +2, +4, +6 O S, Se, Te -1 -1; +1, +3, +5, +7 F Cl, Br, I -1; +1 H Nº de oxidación Elemento

0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: +2,+3, +4, +5 V +2, +3, +4, +6, +7 Mn +2, +3, +6 Cr +3, +4 Ir +2, +4 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +3 Fe, Co, Ni +1, +3 Au +3 Al +1, +2 Cu, Hg +2 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH 4 + Nº de oxidación Elemento

0. Introducción Regla general de la formulación: En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento

Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas: N 2 , F 2 , O 2 , …

Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos: S 8 , O 3 , P 4 , …

Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

I. Sustancias simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento yodo diyodo I 2 oxígeno dioxígeno O 2 ozono trioxígeno O 3 azufre octaazufre S 8 Fósforo blanco Tetrafósforo P 4 bromo dibromo Br 2 Cloro dicloro Cl 2 flúor Diflúor F 2 hidrógeno dihidrógeno H 2 Tradicional Sistemática Compuesto

II. Compuestos binarios Están formados por dos elementos

Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo

Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo

Al O +3 -2 2 3

Siempre que sea posible se simplifica: Cu 2 S 2  Cu S

El compuesto se lee de derecha a izquierda

Sistemas de nomenclaturas

Sistemática (propuesta por la IUPAC)

Stock

Tradicional (el sistema más antiguo)

II. Compuestos binarios Nomenclatura SISTEMÁTICA

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

tetrahidruro de silicio SiH 4 sulfuro de dihidrógeno H 2 S pentaóxido de dicloro Cl 2 O 5

II. Compuestos binarios Nomenclatura de STOCK

Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

óxido de aluminio Al 2 O 3 óxido de hierro ( III ) Fe 2 O 3 óxido de cobre ( II ) Cu O

II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL

Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

n. o. mayor  per -ico n. o. intermedio  -ico n. o. intermedio  -oso n. o. menor  hipo -oso cuatro n.o. mayor  -ico n. o. intermedia  -oso n.o. menor  hipo -oso tres n. o. mayor  -ico n.o. menor  -oso dos -ico uno terminación Posibilidad de n. o.

II. Compuestos binarios Nomenclatura TRADICIONAL

Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

cloruro sód ico (o de sodio) Na Cl cloruro férr ico Fe Cl 3 cloruro ferr oso Fe Cl 2

II. Compuestos binarios CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos (no se estudian en ESO) hidruros sales neutras óxidos básicos óxidos ácidos hidruros metálicos hidruros no metálicos grupos 13, 14,15 hidruros volátiles grupos 16, 17 haluros de hidrógeno sales neutras sales volátiles

II. Compuestos binarios 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK

óxido ferrico óxido de hierro ( III ) trióxido de dihierro Fe 2 O 3 óxido lítico óxido de litio óxido de dilitio Li 2 O óxido ferroso óxido de hierro ( II ) monóxido de hierro Fe O óxido plúmbico óxido de plomo ( IV ) dióxido de plomo Pb O 2 Tradicional Stock Sistemática Compuesto

Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal . Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos .

anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre SO 3 Anhídrido carbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono CO 2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre SO 2 anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre SO Tradicional Stock Sistemática Compuesto

Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal . Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno .

anhídrido nítrico óx. de nitróg. (V) Pentaóxido de dinitrógeno N 2 O 5 tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno N 2 O 4 anhídrido nítrico óx. de nitróg. (III) trióxido de dinitrógeno N 2 O 3 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno NO 2 óxido nítrico óx. de nitróg. (II) óxido de nitrógeno NO óxido nitroso óx. de nitróg. (I) óxido de dinitrógeno N 2 O Tradicional Stock Sistemática Comp.

II. Compuestos binarios 2. Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

Hidruros metálicos : es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

hidruro férrico hidruro de hierro ( III ) trihidruro de hierro Fe H 3 hidruro de estroncio hidruro de estroncio dihidruro de estroncio Sr H 2 hidruro lítico hidruro de litio hidruro de litio Li H hidruro cálcico hidruro de calcio dihidruro de calcio Ca H 2 Tradicional Stock Sistemática Compuesto

Haluros de hidrógeno : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17 . Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.

ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno H 2 S ác. selenhídrico seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno H 2 Se ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno HCl ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno HF Tradicional Stock Sistemática Comp.

Hidruros volátiles : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15 . Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.

borano hidruro de boro (IV) tetrahidruro de nitrógeno BH 3 silano hidruro de silicio (IV) tetrahidruro de nitrógeno SiH 4 metano hidruro de metano (IV) tetrahidruro de carbono CH 4 arsina hidruro de arsénico (III) trihidruro de arsénico AsH 3 estibina hidruro de estibina (III) trihidruro de antimonio SbH 3 fosfina hidruro de fósforo (III) trihidruro de fósforo PH 3 amoniaco hidruro de nitrógeno (III) trihidruro de nitrógeno NH 3 Tradicional Stock Sistemática Comp.

II. Compuestos binarios 3. Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

Sales neutras : son combinaciones de un metal y un no metal . Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

sulfuro sódico sulfuro de sodio sulfuro de disodio Na 2 S Sulfuro estánnico sulfuro de estaño ( IV ) disulfuro de estaño Sn S 2 bromuro áurico bromuro de oro ( III ) trihidruro de oro Au Br 3 fluoruro de lítico fluoruro de litio fluoruro de litio Li F Tradicional Stock Sistemática Compuesto

II. Compuestos binarios 3. Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

Sales volátiles : son combinaciones de dos no metales . Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

-- cloruro de carbono (IV) tetracloruro de carbono CCl 4 -- seleniuro de arsénico (III) triseleniuro de diarsénico As 2 Se 3 -- cloruro de bromo (I) cloruro de bromo BrCl -- fluoruro de bromo (III) trifluoruro de bromo BrF 3 Trad. Stock Sistemática Compuesto

III. Compuestos ternarios Están formados por tres elementos clasificación hidróxidos oxoácidos oxosales neutras sales ácidas de hidrácidos

III. Compuestos ternarios 1. Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH - ). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. hidróxido férrico hidróxido de hierro ( III ) trihidróxido de hierro Fe (OH) 3 hidróxido alumínico hidróxido de aluminio trihidróxido de aluminio Al (OH) 3 hidróxido cálcico hidróxido de calcio dihidróxido de calcio Ca (OH) 2 hidróxido sódico hidróxido de sodio hidróxido de sodio Na OH Tradicional Stock Sistemática Comp.

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.

Su fórmula general es : H a X b O c , donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación.

Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente:

anhídrido + agua  oxoácido

Ej. N 2 O 5 + H 2 O  H 2 N 2 O 6 HNO 3

Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK. Ésta última no se estudiará. Se recomiendan las dos primeras.

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

Oxoácidos del grupo de los halógenos : Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

Cl 2 O + H 2 O  HClO

Cl 2 O 3 + H 2 O  HClO 2

Cl 2 O 5 + H 2 O  HClO 3

Cl 2 O 7 + H 2 O  HClO 4

ácido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO 3 ácido perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno HClO 4 ácido cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno HClO 2 ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno HClO Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del grupo de los anfígenos : S, Se, Te (+2, +4, +6)

SO + H 2 O  H 2 SO 2

SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3

SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4

ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H 2 SO 4 ácido sulfuroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno H 2 SO 3 ácido hiposulfuroso dioxosulfato (II) de hidrógeno H 2 SO 2 Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5) , P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

N 2 O + H 2 O  HNO

N 2 O 3 + H 2 O  HNO 2

N 2 O 5 + H 2 O  HNO 3

ácido nítrico trioxonitrato (V) de hidrógeno HNO 3 ácido nitroso dioxonitrato (III) de hidrógeno HNO 2 ácido hiponitroso oxonitrato (I) de hidrógeno HNO Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos : N (+1, +3, +5) , P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o.

anhídrido + H 2 O  oxoácido META

oxoácido META + H 2 O  oxoácido ORTO

2 oxoácido ORTO - H 2 O  oxoácido DI o PIRO

P 2 O 5 + H 2 O  HPO 3

HPO 3 + H 2 O  H 3 PO 4

2 H 3 PO 4 + H 2 O  H 4 P 2 O 7

ácido ortofosfórico tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H 3 PO 4 ácido difosfórico heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno H 4 P 2 O 7 ácido metafosfórico trioxofosfato (V) de hidrógeno HPO 3 Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del grupo de los carbonoideos : C (+4) , Si (+4)

Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres.

CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3

ácido carbónico trioxocarbonato (IV) de hidrógeno H 2 CO 3 Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del grupo de los carbonoideos : C (+4) , Si (+4)

Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres.

SiO 2 + H 2 O  H 2 SiO 3

H 2 SiO 3 + H 2 O  H 4 SiO 4

2 H 4 SiO 4 - H 2 O  H 6 Si 2 O 7

ácido ortosilícico tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno H 4 SiO 4 ácido disilícico heptaoxodisilicato (IV) de hidrógeno H 6 Si 2 O 7 ácido metasilícico trioxosilicato (IV) de hidrógeno H 2 SiO 3 Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del grupo de los térreos : B (+3)

No se formula el ácido dibórico; sí el tetrabórico, que excede a este nivel.

B 2 O 3 + H 2 O  HBO 2

HBO 2 + H 2 O  H 3 BO 3

ácido ortobórico trioxoborato (III) de hidrógeno H 3 BO 3 ácido metabórico dioxoborato (III) de hidrógeno HBO 2 Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del manganeso : Mn (+4, +6, +7)

Análogos serían los oxoácidos del tecnecio y del renio, que exceden a este nivel.

MnO 2 + H 2 O  H 2 MnO 3

MnO 3 + H 2 O  H 2 MnO 4

Mn 2 O 7 + H 2 O  HMnO 4

ácido permangánico tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno HMnO 4 ácido mangánico tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno H 2 MnO 4 ácido manganoso trioxomanganato (IV) de hidrógeno H 2 MnO 3 Tradicional Sistemática Compuesto

Oxoácidos del cromo : Cr (+6)

Se obtienen los dos oxoácidos siguientes:

CrO 3 + H 2 O  H 2 CrO 4

2 H 2 CrO 4 - H 2 O  H 2 Cr 2 O 7

ácido dicrómico heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno H 2 Cr 2 O 7 ácido crómico tetraoxocromato (VI) de hidrógeno H 2 CrO 4 Tradicional Sistemática Compuesto

III. Compuestos ternarios 3. Iones: cationes y aniones

Un átomo se transforma en un ión positivo ( catión ) si cede electrones y en ión negativo ( anión ) si gana electrones.

En general:

los metales forman cationes

los no metales forman aniones

Ión monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o. poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

III. Compuestos ternarios 3. Iones: cationes y aniones

Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.

Anión monoatómico : se nombran utilizando el sufijo –uro.

Cationes : se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia entre paréntesis.

Anión poliatómico : se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.

ión sulfato ión tetraoxosulfato (VI) SO 4 2- ión clorito ión dioxoclorato (III) ClO 3 - ión fluoruro anión fluoruro o ión fluoruro F - ión fosfuro anión fosfuro o ión fosfuro P 3- ión férrico catión hierro (III) o ión hierro (III) Fe 3+ ión potasio catión potasio o ión potasio K + Tradicional Sistemática -- Stock Comp.

III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutras Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal , no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

oxoácido + hidróxido  oxosal + agua

HNO 3 + NaOH  NaNO 3 + H 2 O

NOMENCLATURA

Tradicional : se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente

Stock : igual que en la tradicional, pero se indica la valencia del metal, si es necesario.

Sistemática : se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo

Se recomienda la Tradicional y la de Stock.

III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutras Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal , no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: fosfato cúprico fosfato de cobre (II) tetraoxofosfato (V) de cobre (II) Cu 3 (PO 4 ) 2 nitrito estánnico nitrito de estaño (IV) dioxonitrato (III) de estaño (IV) Sn (NO 2 ) 4 sulfato de cadmio sulfato de cadmio trioxosulfato (IV) de cadmio Cd SO 3 nitrato sódico nitrato de sodio trioxonitrato (V) de sodio Na NO 3 Tradicional Stock Sistemática Comp.

III. Compuestos ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H 2 S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK sulfuro ácido cúprico hidrógenosulfuro de cobre (II) hidrógenosulfuro de cobre (II) Cu (HS) 2 sulfuro ácido sódico hidrógenosulfuro de sodio hidrógenosulfuro de sodio Na HS Tradicional Stock Sistemática Comp.

IV. Compuestos superiores

Con este epígrafe vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos distintos.

Oxosales ácidas : son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

Oxosales básicas : son sales con algún grupo hidróxido (OH - ) en su estructura.

Sales dobles (o triples, …) con varios cationes : se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos.

Sales dobles (o triples, …) con varios aniones : se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.

IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. H 3 PO 4 oxosales ácidas - 3 H + - H + - 2 H + HPO 4 2- PO 4 3- H 2 PO 4 - + 3 Na + + Na + + 2 Na + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4

IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. La nomenclatura recomendada es la de STOCK carbonato ácido (bicarbonato) de potasio hidrógenocarbonato de potasio hidrógenotrioxocarbonato (IV) de potasio K HCO 3 sulfito ácido de cromo (III) hidrógenosulfito de cromo (III) Hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) Cr (HSO 3 ) 3 fosfato diácido de sodio dihidrógenofosfato de sodio dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio Na H 2 PO 4 fosfato ácido de sodio hidrógenofosfato de sodio hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio Na 2 HPO 4 Tradicional Stock Sistemática Comp.

IV. Compuestos superiores 2. Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH - en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK cloruro básico de calcio cloruro-hidróxido de calcio hidroxicloruro de calcio Ca Cl(OH) carbonato básico de hierro (III) carbonato-hidróxido de hierro (III) hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) Fe CO 3 (OH) sulfato dibásico de cobre (II) dihidróxido-sulfato de cobre (II) dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) Cu 2 (OH) 2 SO 4 nitrato básico de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio Mg NO 3 (OH) Tradicional Stock Sistemática Comp.

IV. Compuestos superiores 3. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes Se originan al sustituir los H + de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK sulfato (doble) de amonio y cromo (III) sulfato de amonio y cromo (III) bis-tetraoxosulfato (VI) de amonio y cromo (III) CrNH 4 (SO 4 ) 2 fosfato (triple) de litio, potasio y sodio fosfato de litio, potasio y sodio tetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodio KLiNa PO 4 sulfato (doble) de calcio y disodio sulfato de calcio y disodio bis-tetraoxosulfato (VI) de calcio y disodio CaNa 2 (SO 4 ) 2 sulfato (doble) de potasio y sodio sulfato de potasio y sodio tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio KNa SO 4 Tradicional Stock Sistemática Comp.

IV. Compuestos superiores 4. Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio cloruro-fluoruro-bis-tetraoxosulfato (VI) de hexasodio Na 6 ClF(SO 4 ) 2 carbonato-sulfato de plomo (IV) trioxocarbonato (IV)- tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV) Pb CO 3 SO 4 bromuro-carbonato de aluminio bromuro-trioxocarbonato (IV) de aluminio Al BrCO 3 cloruro-hipoclorito de calcio cloruro-oxoclorato (I) de calcio Ca ClCO Stock - Tradicional Sistemática Comp.