DHILA PRIHATINING THYAS
KANDAR PURNOMO
ANDIANTO
Definisi Tabel Periodik
 Tabel Periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-
unsur kimia dalam bentuk tabel.
Setiap u...
Tabel periodik mendeleev
& Meyer
 Mendeleev menemukan bahwa jika unsur di susun menurut
mas atom yang meningkat, maka uns...
Kegunaan sistem periodik
 Berdasarkan hal inilah struktur tabel
disusun:
Karena elektron terluar menentukan sifat
kimia suatu unsur,.
unsur-unsur ...
 Sebagai contoh, dalam periode kedua,
yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah
Karbon (C) dan Oksigen (O).
Masa unsur h...
Sebaliknya,.......
yang berdekatan dengan unsur (Cl) di tabel periodik, dalam
golongan Halogen, adalah (F) dan (Br). Meski...
Golongan
Kolom dalam periodik disebut Golongan.
Unsur satu golongan memiliki elektron valensi yang
mirip,namun sifat berbe...
 kecenderungan golongan dengan memproposisikan bahwa
unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi
elektron yang sa...
 Baris dalam tabel peiodik disebut periode.
golongan adalah cara yang paling umum untuk
mengklasifikasi unsur, ada bebera...
Jari-jari
atom
(menurun)
Energi
Ionisasi
(Meningkat)
Afinitas
elektron
(Rendah)
Elektrone
gatifitas
(Meningk
at)
Tabel periodik chemist 2
Tabel periodik chemist 2
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Tabel periodik chemist 2

89

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
89
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
1
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Tabel periodik chemist 2

  1. 1. DHILA PRIHATINING THYAS KANDAR PURNOMO ANDIANTO
  2. 2. Definisi Tabel Periodik  Tabel Periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur- unsur kimia dalam bentuk tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya. Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui struktur dalam atom jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan masa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan hubungan antara beberapa sifat tertentu dan massa atom unsur-unsur tersebut, akan terlihat suatu perulangan atau periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom
  3. 3. Tabel periodik mendeleev & Meyer  Mendeleev menemukan bahwa jika unsur di susun menurut mas atom yang meningkat, maka unsur dengan sifat-sifat yang sama akan tersusun secara periodik. Mendeleev mereaksikan beberapa unsur dengan gas klor. Hasilnya adalah senyawa yang larut dalam air dengan rumus umum MCl. Fakta yang sama ditunjukan oleh unsur Be, Mg, Ca, dan Sr yang membentuk senyawa BeCl2, MgCl2, CaCl2, dan SrCl2. 
  4. 4. Kegunaan sistem periodik
  5. 5.  Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun: Karena elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur,. unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai sifat kimia dan sifat fisika yang mirip, meskipun masa mereka jauh berbeda.
  6. 6.  Sebagai contoh, dalam periode kedua, yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah Karbon (C) dan Oksigen (O). Masa unsur hampir sama. Namun sifat masing-masing berbeda: Nitrogen (Tidak dapat terbakar) Oksigen (Mudah terbakar) Karbon (Zat padat yang mudah terbakar)
  7. 7. Sebaliknya,....... yang berdekatan dengan unsur (Cl) di tabel periodik, dalam golongan Halogen, adalah (F) dan (Br). Meskipun massa unsur-unsur tersebut jauh berbeda, alotropnya mempunyai sifat yang sangat mirip: Semuanya bersifat sangat korosif . klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin adalah bertitik didih yang rendah. sedikitnya, klorin dan bromin sangat berwarna
  8. 8. Golongan Kolom dalam periodik disebut Golongan. Unsur satu golongan memiliki elektron valensi yang mirip,namun sifat berbeda. Beberapa golongan lainnya dalam tabel tidak menampilkan persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal,golongan ini tidak memiliki nama umum.Unsur yang mirip sifatnya,golongan ini di beri nama umum. 3 sistem pemberian nomor golongan:
  9. 9.  kecenderungan golongan dengan memproposisikan bahwa unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron yang sama dalam kulit terluarnya. Unsur-unsur dalam golongan yang sama juga menunjukkan pola jari-jari atom, energi ionisasi, dan elektronegativitas.  Dari atas kebawah jari-jari atom bertambah  energi ionisasi rendah dan energi ionisasi menurun
  10. 10.  Baris dalam tabel peiodik disebut periode. golongan adalah cara yang paling umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada kecenderungan vertikal. Nilai utama dari tabel periodik adalah kemampuan untuk memprediksi sifat kimia dari sebuah unsur berdasarkan lokasi di tabel.
  11. 11. Jari-jari atom (menurun) Energi Ionisasi (Meningkat) Afinitas elektron (Rendah) Elektrone gatifitas (Meningk at)
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×