Your SlideShare is downloading. ×
0
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Presentación Alcanos Química Orgánica
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Presentación Alcanos Química Orgánica

4,248

Published on

Coba, Tutasi

Coba, Tutasi

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
4,248
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
48
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. QUÍMICA ORGÁNICA IIINTEGRANTES: * Coba Barreno Jacqueline Carolina * Tutasi Caza Verónica RocíoSEMESTRE: Cuarto SemestrePROFESORA: Dra. Martha Suárez
  • 2. Los alcanos son moléculas que están formadas por átomos de carbono e hidrógeno.La formula general para los alcanos alifáticos es CnH2n+2Para los cicloalcanos es CnH2n .También reciben el nombre de hidrocarburos saturados, no presentan un grupo funcionaldefinido.
  • 3.  El átomo de carbono en los alcanos tiene hibridación sp3 y cada orbital se dirige a los vértices de un tetraedro. Cada orbital forma un enlace con cada H. La longitud del enlace C-H es 1.1 A y el ángulo de 109.5º. Son cadenas de grupos -CH2 – (grupos metileno), a las que se añade un átomo de hidrógeno en cada extremo
  • 4. El principal método para la obtención de alcanos es laHidrogenación de alquenos.- Adición de Hidrógenos al doble enlace Reducción de halogenuros de alquilo.a. Hidrólisis de reactivos de Grignard.  Reemplazo de un átomo de halógeno por uno de hidrógeno
  • 5. b. Reducción con metal y ácido.- cuando un enlace múltiple adiciona una molécula de hidrógeno. . Acoplamiento de halogenuros de alquilo con compuestos organometálicos.- Para hacer un alcano de mayor número de átomos de carbono que el compuesto del que se parte se requiere de la formación de enlaces carbono-carbono, siendo la manera más directa de lograrlo el acoplamiento de dos grupos alquilo. El acoplamiento se produce en la reacción entre un cuprodialquil-litio, R2CuLi, y un halogenuro de alquilo, R’X , R’ significa un grupo alquilo que puede ser igual o diferente de R.
  • 6.  PUNTO DE FUSIÓNLa estructura rígida de los alcanos requiere de energía para poder romper sus enlacesdurante la fusión. Entonces, las estructuras sólidas mejor constituidas requerirán mayorenergía para la fusión con ello se dice que el punto de fusión aumenta a medida que aumentael numero de carbonos que constituyan el alcano.Los puntos de fusión de los alcanos de cadena ramificada pueden ser > ó < que la de losalcanos de cadena lineal, dependiendo nuevamente de la habilidad del alcano en cuestiónpara empacarse bien en la fase sólida:
  • 7.  PUNTO DE EBULLICIÓN De igual manera que el punto de fusión, el punto de .ebullición de los alcanos aumenta con el numero de carbonos y disminuye cuanto más ramificados sean éstos, ya que las fuerzas intermoleculares son menores SOLUBILIDAD
  • 8.  DENSIDAD CONFORMACIONESProyecciones de Newman.- Hay un grado de libertad para cada enlaceC-C que describe los enlaces hacia delante y tras el enlace C-C.Eclipsada a la izquierda, alternada a la derecha.
  • 9.  Halogenación: En estas reacciones los átomos de hidrógeno de los alcanos resultan sustituidos total o parcialmente por átomos del grupo de los halógenos.  Combustión:
  • 10.  Pirólisis.- La pirólisis de alcanos, consiste simplemente en hacerlos pasar por una cámara calentada a temperatura elevada: los alcanos pesados se convierten en alquenos, alcanos livianos y algo de hidrógeno. Produciéndose predominante etileno (C2H4), junto con otras moléculas pequeñas.Es mucho menor la de los alcanos a lade los alquenos y a la de los alquinos.Esto es debido a los enlaces es másfácil de romper un doble y por obviasrazones romper un triple enlace queromper uno sencillo por lo tanto losalquinos tiene mucha mayor reactividadque los alquenos y esta mayor que losalcanos
  • 11.  Infrarrojo ESPECTROSCOPÍA RMN.La resonancia de protón de los alcanos suelen encontrarse en δH = 0.5 – 1.5. La resonancia del carbono-13 depende del número de átomos de hidrógeno unidos al carbono: La resonancia de carbono-13 de los átomos de carbono cuaternarios es característicamente débil, debido a la falta de efecto nuclear.
  • 12.  ESPECTROSCOPÍA DE MASAS.Los alcanos tienen una alta energía de ionización, y en el ion molecular es generalmente débil. El patrón de fragmentación puede ser difícil de interpretar, pero, en el caso de los alcanos de cadena ramificada, la cadena carbonada se rompe preferentemente en los átomos de carbono terciarios y cuaternarios, debido a la relativa estabilidad de los radicales libres resultantes
  • 13.  http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/docencia/pregrado/estruc_2/ir/descargas /5_ir_hidrocarburos.pdf http://www.miresumen.info/Article/alcanos/51 http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano#Propiedades_f.C3.ADsicas http://www.uhu.es/quimiorg/docencia/textos/TEMA3.pdf alcanos

×