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Ft ác base 8º
 

Ft ác base 8º

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    Ft ác base 8º Ft ác base 8º Document Transcript

    • 1 1.Efectue todas as associações correctas entre as colunas I e II. Coluna I Coluna II a – Solução ácida A – Solução que muda de cor em diferentes meios. b – Solução Básica B – Solução que permite detectar o carácter químico de outra solução. c – Solução Neutra C – Solução que torna carmim a fenolftaleína. d– Indicador D – Solução que torna vermelho o tornesol. E – Solução que não altera a cor da fenoftaleína nem do tornesol. a - _______ b - ______ c - _______ d - _______ 2. Utilizando solução alcoólica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol foram analisadas, quanto ao carácter ácido – base, as seguintes soluções: A – Vinagre; B – Lixívia; C – Água açucarada; D – Sumo de limão. 2.1. Indique uma solução que torne rosa-carmim a solução alcoólica de fenolftaleína. 2.2. Que cor apresentaria a tintura de tornesol na presença da solução B? 2.3. Qual seria o indicador mais conveniente para analisar a solução C? 2.4. Indique uma solução que torne vermelha a tintura azul de tornesol. 3. Na tabela estão registados os valores de pH de algumas soluções medidos a 25ºC. Solução pH Indicador (azul de tornesol) Indicador (solução alcoólica de fenolftaleína) A 1 B 4 C 7 azul incolor D 12 E 8,5
    • 2 3.1.Complete a tabela com as cores adquiridas pelos indicadores quando colocados nas soluções A, B, D e E. 3.2. Indique o carácter químico de cada uma das soluções. A - ____________ B - ___________ C - ___________ D - ___________ E - ____________ 4.Das seguintes afirmações indique as verdadeiras e as falsas corrigindo as últimas. 4.1. O pH de uma solução básica aumenta por adição de um ácido. 4.2. Uma solução com pH = 1 é fortemente ácida. 4.3. O sangue (pH = 7,4) é menos básico do que a água do mar (pH = 8,3). 4.4. Uma solução de pH = 6 é mais ácida do que outra de pH = 4. 4.5. Uma solução ácida tem sabor azedo. 5. Num copo contendo ácido sulfúrico, (H2SO4) um aluno vai vertendo, pouco a pouco, solução de hidróxido de cálcio, (Ca(OH)2). Um outro aluno anotou os valores de pH (da solução do copo), mas baralhou-os: Valores de pH : 2,3 - 1 - 12,3 - 1,3 - 7 - 11 - 1,6 5.1. Ordene estes valores correctamente, do princípio ao fim da reacção. 5.2. A solução final não é neutra. Justifique. 5.3. Em que momento se devia parar a reacção para a solução ser neutra?
    • 3 5.4. Como sabe, as soluções ácidas reagem com as soluções básicas originando sal e água, deste modo, escreva a equação química que traduz a reacção. 6.Complete as seguintes frases: 6.1. Da reacção de uma solução __________ com uma solução __________ resulta um __________ e água, reacção esta vulgarmente designada por neutralização. 6.2. Se da reacção de duas soluções aquosas resultar uma substância sólida, muito pouco solúvel na água diz-se que se deu uma reacção de __________. A essa substância sólida dá-se o nome de __________. 6.3. As reacções de ácido – base e de precipitação constituem dois processos de obtenção de __________. 6.4. Existem substâncias que, em contacto com soluções ácidas ou básicas, mudam de __________, podendo por isso, indicar o __________ em que foram colocadas. 6.5. Essas substâncias chamam-se __________ é o caso da __________ , do __________ e do __________ . 7. Complete, correctamente, as equações químicas que se seguem, de modo a traduzirem reacções de precipitação. Para isso deve ter em consideração que os sais de sódio são todos muito solúveis na água, o mesmo acontecendo com todos os sais chamados nitratos. NaCℓ (aq) +Ba(NO3)2 (aq) → NaNO3 (__) + _____________ (__)
    • 4 NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → _____________ (__) + _____________ (__) Na2CO3 (aq) + Ca(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__) KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__) FIM BOM TRABALHO Tabela Iões positivos: 2 Ca ião cálcio 2 Ba ião bário Ag ião prata Na ião sódio K+ ião potássio Pb2+ ião chumbo Iões negativos: 3NO ião nitrato C ião cloreto 2 3CO ião carbonato SO 2 4 ião sulfato OH- ião hidróxido I- ião iodeto