EstequiometríaPor: MaDaNiDe
¿QUÉ ES? “La estequiometría es el área de la química que estudia la relación entre lasmoléculas de reactantes y productos...
¿QUÉ SE DEBE TENER EN CUENTA? Se debe tener en cuenta la relación entre los siguientes conceptos: MOL Masa Molar Númer...
MOL Y RELACIÓN Es una unidad de medida que permite cuantificar partículas muy pequeñascomo electrones, protones, molécula...
ÁTOMO, MOLÉCULAS Y UNIDAD FORMULAR Estos son conceptos que suelen ser confundidos, por tanto es necesaria unaaclaración d...
REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO El reactivo limite o limitante es aquel que se agota primero limitando lareacción química. El...
% DE RENDIMIENTO Verás, cuando haces los cálculos estequiométricos en la teoría, da unamayor cantidad de la que en la prá...
¿Cómo se hace? Ahora para que entiendas y puedas hacercálculos estequiométricos, propondremos2 ejemplos muy completos y l...
¿cómo se hace? Dada la ecuación:CaCN2 +H2O -----˃CaCO3 + NH31. Balancee la ecuación.2. ¿Cuántos gramos de H2O se necesita...
¿Cómo se hace? 1. balancear la ecuación Para balancear la ecuación se hace siguiendo el siguiente orden: Metal, no meta...
¿Cómo se hace? 2. ¿Cuántos gramos de H2O se necesitan para reaccionar con 75g de CaCN2 ? Primero se comienza con lo que ...
¿Cómo se hace? ¿Cuántos gramos de CaCO3 se forman si reaccionan 155 gramos de H2O? si con 54g de agua se necesitan 100 g...
Consejos Importantes; ¿cómo resolver unproblema? Balancear la ecuación antes de todo, si no está balanceada. Sacar las m...
Ejercicio dos Dada la siguiente información5Ca + V205 -----˃ 5CaO + 2VReaccionan 1,54x103 g de V205 con 196x103 g de Caa....
Ejercicio dos Hacemos los cálculos estequiométricos para saber cuál es el R.L. V205 es el reactivo límite por que es el ...
Ejercicio dos Como V205 es el reactivo límite, lo usamos para poder sacar el rendimientoteórico, que sería pasar la canti...
Ejercicio dos Ahora que tenemos el rendimiento teórico, podemos sacar el porcentaje derendimiento:93,05%% derendimiento10...
¡Tu turno!Ahora tú realiza los siguientes ejercicios para que aprendas bien, cómo se realizan loscálculos estequiométricos...
REFERENCIAS DE CONSULTA Y APOYO Estos links pueden ser de gran utilidad para aclarar estos conceptos queacabamos de expli...
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Estequiometría, conceptos básicos y ejercicios

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En esta presentación encontrarán información sobre los conceptos básicos de estequiometría, y además encontrarán algunos ejercicios.

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  • En la diapositiva 11 donde dice " y sabemos que son 80 gue de este necesitamos 54g de agua"..... ¿pero como sacaron eso? de 54gr de agua?
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Estequiometría, conceptos básicos y ejercicios

  1. 1. EstequiometríaPor: MaDaNiDe
  2. 2. ¿QUÉ ES? “La estequiometría es el área de la química que estudia la relación entre lasmoléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química.”1. Es decir, la estequiometría se encarga de estudiar la relación CUANTITATIVA(cantidad) en una reacción química, (puede ser entre reactivo y reactivo, oreactivo-producto)
  3. 3. ¿QUÉ SE DEBE TENER EN CUENTA? Se debe tener en cuenta la relación entre los siguientes conceptos: MOL Masa Molar Número de Avogadro Átomos Moléculas Unidad formular
  4. 4. MOL Y RELACIÓN Es una unidad de medida que permite cuantificar partículas muy pequeñascomo electrones, protones, moléculas, Iones, quarks, etc.RELACION: Masa Molar Sus equivalentesNúmero de Avogadro (6,02 x 1022 partículas) Un mol pesa la cantidad de la masa molar de los componentes delcompuesto, o del mismo elemento, por ejemplo un mol de H2O pesa18g/mol, (suma entre 16 g de Oxígeno y 1g de Hidrógeno, pero como hay 2Hidrógenos, entonces suma 18g/mol). En un Mol hay 6,02 x 1022 átomos o moléculas de la sustancia.
  5. 5. ÁTOMO, MOLÉCULAS Y UNIDAD FORMULAR Estos son conceptos que suelen ser confundidos, por tanto es necesaria unaaclaración de los mismos. En un mol hay 6,02 x 1022 átomos, moléculas de la sustancia. Unidad formular es como la fórmula pero para los compuestos iónicos(KClO3, NaCl, etc.)
  6. 6. REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO El reactivo limite o limitante es aquel que se agota primero limitando lareacción química. El reactivo en exceso es aquel que queda sin reaccionar.Para entender esto mejor, considere el siguiente ejemplo; se tienen 7 panesy 5 quesos, y se desea realizar Sándwiches con un pan y un queso, entonces¿cuál de los dos se agotará primero? Pues bien el queso se agotará primeroy por ende solo podremos realizar 5 Sándwiches. Así funciona el reactivolimitante, cuando este se agota, no se obtendrá más producto y el reactivoen exceso se queda sin reaccionar.
  7. 7. % DE RENDIMIENTO Verás, cuando haces los cálculos estequiométricos en la teoría, da unamayor cantidad de la que en la práctica da, por ejemplo si reaccionan 40 gde Carbono, con óxido sulfuroso, y obtenemos que se producen 50,66g deCS2 , realizando los cálculos, en la práctica no vamos a obtener esos 50,66gde Cs2, en verdad obtendremos una cantidad cercana a los 40g. Para poder determinar el porcentaje de rendimiento de una ecuación, existela siguiente ecuación:% de rendimientoRealteórico100
  8. 8. ¿Cómo se hace? Ahora para que entiendas y puedas hacercálculos estequiométricos, propondremos2 ejemplos muy completos y luego tedejaremos dos más sin realizar para quetú los hagas.
  9. 9. ¿cómo se hace? Dada la ecuación:CaCN2 +H2O -----˃CaCO3 + NH31. Balancee la ecuación.2. ¿Cuántos gramos de H2O se necesitan para reaccionar con 75g de CaCN2 ?3. ¿Cuantos moles de NH3 se producen a partir de 5,41g de CaCN2 ?4. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se forman si reaccionan 155 gramos de H2O?5. ¿Cuántos moles de átomo de Nitrógeno se producen con 75 gramos deCaCN2 ?
  10. 10. ¿Cómo se hace? 1. balancear la ecuación Para balancear la ecuación se hace siguiendo el siguiente orden: Metal, no metal y casi al tiempo Hidrógeno y Oxígeno, en este caso sería Ca, C, N, H y O.1. CaCN2 +H2O -----˃CaCO3 + 2NH32. CaCN2 +3H2O -----˃CaCO3 + 2NH3 Ahora que ya balanceamos la ecuación, ya podemos empezar a sacar las masasmolares de todos los reactivos y productos. Masas Molares: CaCN2=80g/mol H2O= 18g/mol CaCO3 = 100g/mol NH3 = 17g/mol
  11. 11. ¿Cómo se hace? 2. ¿Cuántos gramos de H2O se necesitan para reaccionar con 75g de CaCN2 ? Primero se comienza con lo que nos dan y luego se usa la relaciónmolar, cancelando para llegar finalmente llegar a lo que se nospide, tenemos 75g de CaCN2, y sabemos que con 80 g de este necesitamos54g de agua, entonces; 3. ¿Cuantos moles de NH3 se producen a partir de 5,41g de CaCN2 ?54g H2075 g de CaCN2 50,63gH2080g CaCN24 moles NH35,41g de CaCN2 0,14moles NH3160g CaCN2
  12. 12. ¿Cómo se hace? ¿Cuántos gramos de CaCO3 se forman si reaccionan 155 gramos de H2O? si con 54g de agua se necesitan 100 g de CaCO3 entonces si tengo 155g deagua, cuantos necesito?(pregunta para poder realizar el problema) ¿Cuántos moles de átomo de Nitrógeno se producen con 75 gramos deCaCN2 ?54g H20155g de H2O 287,04gCaCO3100g CaC034 moles de átomo N20,94 molesdeCaCN21,88 moles deátomo de N22 moles deCaCN2
  13. 13. Consejos Importantes; ¿cómo resolver unproblema? Balancear la ecuación antes de todo, si no está balanceada. Sacar las masas molares de todos los reactivos y compuestos. Analizar cada pregunta para saber qué tengo, y qué me están pidiendo,yempezar a buscar relaciones para poder ir despejando y «pasar» lo que setiene a lo que se necesita. Tener en cuenta las relaciones entre Mol, Número de Avogadro, y MasaMolar que ya enseñamos antes.
  14. 14. Ejercicio dos Dada la siguiente información5Ca + V205 -----˃ 5CaO + 2VReaccionan 1,54x103 g de V205 con 196x103 g de Caa. Calcule el rendimiento teórico de Vb. Calcule el % de rendimiento si se obtienen 803g de Vdesarrolloa. Primero se deben sacar las masas molares de todos los elementos ocompuestos que están en la reacción.b. Ca= 40g/mol V205 = 183g/mol CaO= 56g/mol V=51g/molc. Luego debemos saber cual es el reactivo límite para luego poder obtener elrendimiento teórico de V.
  15. 15. Ejercicio dos Hacemos los cálculos estequiométricos para saber cuál es el R.L. V205 es el reactivo límite por que es el que produce menos cantidad delproducto, por lo que se agota primero, limitando la reacción.1,54x103 g de V205182g V2052 mol de V1 mol V2051 mol V20516,92 molde V1,96x103 g de Ca40g Ca2 mol de V1 mol Ca5 mol Ca19,6 molde V
  16. 16. Ejercicio dos Como V205 es el reactivo límite, lo usamos para poder sacar el rendimientoteórico, que sería pasar la cantidad producida en moles a gramos:1 mol de V16,92 molde V51 g de V862 g de V
  17. 17. Ejercicio dos Ahora que tenemos el rendimiento teórico, podemos sacar el porcentaje derendimiento:93,05%% derendimiento100862 g de V803g de V
  18. 18. ¡Tu turno!Ahora tú realiza los siguientes ejercicios para que aprendas bien, cómo se realizan loscálculos estequiométricos.1. Dada la siguiente información responda:3NO2 + H20 ------˃ 2HNO3 + NOa. ¿Cuántos g de H20 se requieren para reaccionar con 28g de NO2 ?b. ¿Cuántos gramos de NO se producen a partir de 15,8g de NO2 ?c. ¿Cuántos g de HNO3 se producen a partir de 1,5 moles de NO2 ?d. ¿Cuántas moléculas de NO se producen a partir de 3 moles de agua?2. Dada la siguiente información responda:CaF2 + H2SO4 --------˃ CaSO4 + 2HF1. ¿Cuál es el reactivo límite y cuál el reactivo en exceso’2. Encuentre el porcentaje de rendimiento de la reacción si en el laboratorio seprodujeron 2860g de HF.
  19. 19. REFERENCIAS DE CONSULTA Y APOYO Estos links pueden ser de gran utilidad para aclarar estos conceptos queacabamos de explicar, y además toda esta información la buscamos enestos: http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=139508 http://www.slideshare.net/LuisSeijo/estequiometria-1956019 http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-estequiometria.shtml

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