Ecuación química. Representación del principio de conservación de la masa

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  • Ecuación química. Representación del principio de conservación de la masa

    1. 1. ESCUELA SECUNDARIA “JUAN GIL GONZALEZ”<br />ECUACION QUIMICA.REPRESENTACION DEL PRINCIPIO DE CONSERVACION DE <br />LA MASA.<br />QUIMICA.<br />PROFESORA:<br />MARIBEL CALERA.<br />ALUMNAS:<br />ALEJANDRA DIAZ ABREGO.#10<br />ANEL JASSO P.#22<br />ANGELICA FLORES.#14<br />PATRICIA ARVIZU SALINAS.#2.<br />EQUIPO:4<br />
    2. 2. ECUACION QUIMICA. REPRESENTACION DEL PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MASA.<br />La manera mas sencilla de describir como se lleva a cabo una reacción química es mediante una ecuación química.<br />Una ecuación química representa un cambio químico nos permite establecer una relación entre las sustancias químicas llamadas reactivos ,que se transforman en otras sustancias químicas totalmente diferentes ,llamadas productos.<br />Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.<br />Ejemplo: dióxido de carbono.<br />Ecuación química.<br />C + O2 CO 2 <br />REACTIVOS PRODUCTOS.<br />
    3. 3. En el lado izquierdo escribimos los reactivos , y del lado derecho los productos, utilizamos el símbolo que significa “producen” y que indica que se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces para obtener los productos. Es muy común que se emple otro signo que consiste en 2 flechas de sentido contrario ( ) significa que las reacciones se llevan acabo en los 2 sentidos de reactivo a producto y al revés.<br />En muchos casos es conveniente definir el estado de agregación de los reactivos y los productos ;para esto se pone un símbolo entre paréntesis:<br />C(S) + O 2 (g) CO 2 (g)<br />El simbolo (g) indica que el elemento se encuentra en estado gaseoso. La (I) estado liquido,la(s)estado solido; otro simbolo que se usa es (ac) o (aq) para indicar que es una sustancia que se encuentra en disolucion acuosa.<br />En las 2 ecuaciones anteriores representan reacciones entre carbon y oxigeno,pero cambia la relacion entre ellos, a lo que decimos que la estequiometria de esas relaciones es diferente.<br />La estequiometria indica que cantidad de reactivo hemos de utilizar y cuanto producto podemos obtener, Asi como la proporcion en la que ser encuentra los atomos en una molecula.<br />
    4. 4.
    5. 5. La representacion simbolica de la reaccion puede interpretarse de 2 maneras : microscopicas:<br />La ecuacion representa como estaba los atomos antes de la reaccion y como estan despues , esto es como indica los enlaces que se rompieron y los que se formaron.<br />Macroscopica: la ecuacion representa la reaccion como se lleva a cabo en la realidad ,esto es, con la ruptura y la formacion de miles de millones de enlaces.<br />Para que la ecuacion quimica que representa una reaccion este correctamente escrita , es esencial que cumpla con la ley de conservacion de la materia, para ello de cada lado de la ecuacion en los reactivos y productos debe presentarse el mismo numero de atomos de todos los elementos que intervienen en la reaccion.<br />Ley de conservacion de la materia: en una reaccion quimica , aunque los productos tengan propiedades totalmente distintas de los reactivos la cantidad de atomos sera la misma ,por tanto . No habra ninguna variacion en la masa es decir ,los atomos no se crean ni se destruyen , solo se reorganizan entre ellos.<br />
    6. 6. REACCIONES LENTAS Y RAPIDAS.<br />Muy rápida (explosiva) a temperatura ambiente<br />Na (s) + H2O(l) ->NaOH(aq) + ½H2(g)<br />Muy lenta a temperatura ambiente<br />H2(g) + I2(g) -> 2 HI (g)<br />Muy lento a tª ambiente y muy rápido a 500 °C<br />H2(g) +½ O2(g) -> H2O (l); ∆G°=-236kJ <br />
    7. 7. También deben cumplirse el principio de conservación de la carga eléctrica. cuando se cumplen ambos principios decimos que la ecuación esta ajustada o balanceada . Ejemplo:<br />N 2 (G) +O 2 (G) NO(G)<br />ECUACION NO BALANCEADA.<br />Para balancearla podemos agregar un 2 como coeficiente estequiometrico de lado de los productos<br /> N 2 (G) +O 2 (G) 2NO(G)<br />Los coeficientes estequiometricos representan el numero de moleculas que participan en la reaccion quimica; en el caso de la molecula de nitrogeno y del oxigeno el coeficiente es 1.<br />Los productos formados en un primer momento comienzan a reaccionar entre si para volver a formar los reactivos ; a esto se le denomina reversibles. Por ejemplo: la reaccion reversible entre el NO 2 y el N 2 O4 : es<br />2 NO 2 (g) N 2 O4 (g)<br />

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