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Método de oxidación reducción. redo xpptx (1)

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  • 1. Método de oxidación- reducción (Redox) Zn + S ----> ZnS El sulfuro de zinc (ZnS) es una sal compuesta por un átomo de azufre y otro de zinc a) Reacción química por síntesis o por combinación directa ( se suman los elementos de manera directa) b) En este caso la ecuación ya esta balanceada. c) Los mismos átomos de Zn que hay en el reactivo los hay en el producto.d) Los mismos átomos de S que hay en el reactivo los hay en el producto.
  • 2. Reacción Química: Por sustitución.Oxido de Boro+ Magnesio Oxido de Magnesio + Boro z) B2O3+Mg MgO+B
  • 3. 1.- Asignar los números de oxidaciónz) B⁺³₂O⁻²₃+Mg° Mg⁺²O⁻²+B°
  • 4. 2.- Identificar los elementos que cambian su numero de oxidación.z) B⁺³₂O⁻²₃+Mg° Mg⁺²O⁻²+B°+3B0 Reducción (3unidades) Agente oxidante0 Mg +2 Oxidación (2unidades) Agente reductor
  • 5. 3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que se pierden o se ganan.BALANCEO DE MASAS.B⁺³2 + 6e¯ s 2B° Reducción(3unidades) Agente oxidanteMg° -2e¯s Mg² Oxidación (2unidades)Agente reductor
  • 6. 4.- Si los números de electrones cedidos o ganadosno son iguales, se intercambian y se multiplican las semirreacciones para igualarlos. 5.- se suman las semireacciones. (B⁺³2 + 6e¯ 2 s 2B°) 6(Mg° -2e¯s Mg²) 2B⁺³ + 12e¯s 4B° 6Mg° -12e¯s 6Mg² 2B⁺³+ 6Mg° 4B°+ 6Mg²
  • 7. 6.-los coeficientes obtenidos de las semireaciones serán los de la ecuación original.2B⁺³₂O⁻²₃ + 6Mg° 6Mg⁺²O⁻² + 4B° Determino si esta balanceada. 4-B-4 6-Mg-6 6-O-6 Si esta balanceada por el método redox
  • 8. Simplificada. B⁺³₂O⁻²₃ + 3Mg° 3Mg⁺²O⁻² + 2B° 2-B-2 3-Mg-3 3-O-3 Ya esta balanceada la ecuación. Y simplificada.(mitades de los coeficientes de la ecuación anterior)

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